fasta ämnen existerar i de kristallina och amorfa tillstånd, och har företrädesvis en kristallin struktur.Den kännetecknas av korrekt placering av partiklarna i exakt definierade punkter karakteriseras genom periodisk återkommande i volymetrisk, tre-dimensionell rymd.Om du mentalt ansluta dessa punkter med raka - få space frame, som kallas en kristallgitter.Uttrycket "kristallina gittret" avser ett geometriskt mönster som beskriver en tre-dimensionell periodicitet i att placera molekyler (atomer, joner) i kristallområdet.
vid platsen för partikel kallas gitterplatser.Inne i ramen är inter-nod kommunikation.Typ partiklar och arten av förbindelserna mellan dem: molekyler, atomer, joner - avgöra vilken typ av kristallgittret.Totalt finns fyra av dessa typer: joniska, atom-, molekyl- och metallic.
Om gitter platser är belägna joner (partiklar med en negativ eller positiv laddning), denna jon kristallgittret, som kännetecknas av samma begränsningar namn.
Dessa länkar är extremt hållbara och stabila.Därför, med denna typ av materialstrukturen ha en tillräckligt hög hårdhet och densitet, icke-flyktiga och refraktär.Vid låga temperaturer, de beter sig som isolatorer.Emellertid är smältning av dessa föreningar bryts geometriskt korrekta jon kristallgittret (arrangemanget av jonerna) och minskad hållfasthet på grund.
vid temperaturer nära smälttemperaturen, joniska kristaller, redan är kapabel att genomföra en elektrisk ström.Sådana föreningar är lättlösliga i vatten och andra vätskor, som är sammansatta av polära molekyler.
joniska kristallgitterkännetecknande för alla ämnen med jonbindningar - salt, metallhydroxider, binära föreningar av metaller med icke-metaller.Den jonbindning har inte en riktning i rymden, eftersom varje jon är associerad med flera kontrainteraktionskraften beror på avståndet mellan dem (Coulombs lag).Ion-besläktade föreningar har icke-molekylstruktur, de är fasta ämnen med joniska gitter, mycket polära, höga smältpunkter och koka i vattenlösning, är elektriskt ledande.Föreningar med jonbindningar i ren form i praktiken inte förekommer.
joniska kristallgitter har några hydroxid och oxid av typiska metallsalter, dvsÄmnen med en jonisk kemisk bindning.
tillsats av jonisk bindning i kristaller är metalliskt, molekylär och kovalent bindning.
Kristaller med en kovalent bindning, är halvledare och dielektrika.Typiska exempel på atom kristaller diamant, kisel och germanium.
diamant - en mineral allotrop kubisk modifiering (form) av kol.Kristallgitter av diamant - kärnvapen, mycket komplicerat.Noderna i en gitteratomer är förbundna genom en mycket stark kovalenta bindningar.Diamant är sammansatt av enskilda kolatomer anordnade en i centrum av tetraedern vars hörn är de fyra grannatomer.Ett sådant gitter kännetecknas av en ytcentrerad kubisk enhetscell, vilket resulterar i en maximal hårdhet av diamant och en relativt hög smältpunkt.Diamanten gitter finns det inga molekyler - och kristallen kan betraktas som en imponerande molekyl.
Dessutom atom kristallgittret karakteristisk för kisel fast skog, Tyskland och de enskilda elementen med kisel och kol (kiseldioxid, kvarts, glimmer, flodsand, kiselkarbid).I allmänhet, företrädare för kristallina fasta ämnen med relativt få atomväven.
