svavelsyrlighet - en flyktig oorganisk dibasisk syra med medelstark.Bräcklig förening är känd endast i vattenlösning vid en koncentration av inte mer än sex procent.I försök att isolera ren svavelsyrlighet, sönderdelas det till svaveldioxid (SO2) och vatten (H2O).Exempelvis när den utsätts för svavelsyra (H2SO4) i koncentrerad form på natriumsulfit (Na2SO3) i stället för svavelsyrlighet släppt svaveloxid (SO2).Här är denna reaktion:
Na2SO3 (natriumsulfit) + H2SO4 (svavelsyra) = Na2SO4 (natriumsulfat) + SO2 (svaveldioxid) + H2O (vatten)
lösning av svavelsyrlighet
under lagring bör uteslutasluft tillträde.Annars, svavelsyrlighet, långsamt absorberar syre (O2), förvandlas till svavelsyra.
2H2SO3 (syrasvavel) + O2 (syre) = 2H2SO4 (svavelsyra)
Solutions svavelsyra har ganska specifika lukt (som lukten kvar efter bränning match), kan vars närvaro förklaras genom närvaron av svaveldioxid (SO2), kemisktbundet vatten.
kemiska egenskaper svavelsyrlighet
1. svavelsyrlighet (formel H2SO3) kan användas som ett reduktionsmedel eller oxidationsmedel.
H2SO3 är en bra reduktionsmedel.Du kan använda den halogenfria få halogenider.Till exempel:
H2SO3 (svavelsyra) + Cl2 (klorgas) + H2O (vatten) = H2SO4 (svavelsyra) + 2HCl (saltsyra)
Men när de interagerar med stark minska denna syra kommer att fungera som ett oxidationsmedel.Ett exempel är reaktionen av svavelsyrlighet med vätesulfid:
H2SO3 (svavelsyrlighet) + 2H2S (svavelväte) = 3S (svavel) + 3H2O (vatten)
2. Betraktas kontakt kemisk förening bildar två typer av salt - sulfiter (mitten) och hydrosulfites(surt).Dessa salter är reduktionsmedel, samt (H2SO3) svavelsyrlighet.Med deras oxiderade bildar salter av svavelsyra.När tänd sulfiter aktiva metallsulfider och sulfater bildas.Denna oxidationsreaktion, självläkande.Till exempel:
4Na2SO3 (natriumsulfit) = Na2S (natriumsulfid) + 3Na2SO4 (natriumsulfat)
natriumsulfit och kalium (Na2SO3 och K2SO3) används för färgning tyger inom textilindustrin, vid blekning av metaller, samt fotografier.Kalciumsulfit (Ca (HSO3) 2) finns endast i den lösning som användes för behandling av trämaterial i en speciell sulfitmassa.Från det då göra papper.
Application svavelsyrlighet
svavelsyrlighet används:
- för blekning ull, silke, trämassa, papper och andra liknande ämnen inte tål blekning med hjälp av en starkt oxiderande ämnen (t.ex. klor);
- konserveringsmedel och antiseptiska, till exempel för att förhindra jäsning av spannmål i beredningen av stärkelsen eller för att förhindra jäsning i vintunnor,
- för att bevara produkter, såsom konservering av grönsaker och frukter;
- vid bearbetning av träflis till massa sulfit, som senare erhålles papperet.I detta fall kan en lösning av kalciumsulfit (Ca (HSO3 2)), som löser ligninet - en speciell substans som binder cellulosafibrerna.
svavelsyrlighet: få
Denna syra kan erhållas genom upplösning av svaveldioxid (SO2) i vatten (H2O).Du behöver svavelsyra i koncentrerad form (H2SO4), koppar (Cu) och röret.Algoritmen åtgärder:
1. Häll försiktigt i röret koncentrerad svavelsyra, och sedan sätta en bit av koppar.Värme.Följande reaktion sker:
Cu (koppar) + 2H2SO4 (svavelsyra) = CuSO4 (sulfatsvavel) + SO2 (svaveldioxid) + H2O (vatten)
2. Flödet av svaveldioxid bör riktas till röret med vatten.När det löses delvis en kemisk reaktion med vatten, vilket resulterar i bildandet svavelsyrlighet:
SO2 (svaveldioxid) + H2O (vatten) = H2SO3
Så passerar svaveldioxid genom vattnet, du kan få svavelsyra.Det är värt att notera att denna gas har en irriterande effekt på membranen i luftvägarna, kan orsaka en inflammation, och aptitlöshet.Långvarig inandning av dess möjliga medvetslöshet.För att tillgodose detta behov gasen med största omsorg och uppmärksamhet.
