utmärkta ledare av elektrisk ström - guld, koppar, järn, aluminium, legeringar.Tillsammans med dem, finns det en stor grupp av ämnen, ickemetaller, smälter och vattenlösningar har också egenskapen av konduktivitet.Denna starka baser, syror, lite salt, gemensamt kallade "elektrolyter".Vad är den joniska ledningsförmågan?Låt oss ta reda på vad har substans-elektrolyter till detta vanligt fenomen.
vilka partiklar bär laddningar?
runt om i världen är full av olika ledare och isolatorer.På dessa egenskaper, organ och ämnen som är kända sedan antiken.Grekiska matematiker Thales hade erfarenhet med bärnsten (på grekiska - "electron").Gnugga det på siden, har forskare observerat fenomenet gravitation hår, ull fibrer.Senare blev det känt att bärnsten är en isolator.Detta ämne inga partiklar som kan bära en elektrisk laddning.Bra ledare - metaller.De inkluderar atomer är närvarande, positiva joner och fria, oändligt små negativa partiklar - elektroner.De ger flyttavgifter när ström leds.Starka elektrolyter i torr form inte innehåller fria partiklar.Men genom att lösa och smälta kristallgittret förstörs och polariseringen av en kovalent bindning.
vatten, elektrolyter och icke-elektrolyter.Vad är upplösning?
ge eller gå elektroner, är atomer av metalliska och icke-metalliska element omvandlas till joner.Mellan dem i kristallgittret det finns ganska stark koppling.Upplösning eller smältning av joniska föreningar, såsom natriumklorid, vilket resulterar i dess förstörande.I polära molekyler inga relaterade eller fria joner, de kommer i kontakt med vatten.I 30-talet av artonhundratalet, upptäckte Michael Faraday att lösningar av vissa ämnen leder elektricitet.Forskaren infördes i vetenskap sådana viktiga begrepp:
- joner (laddade partiklar);
- elektrolyter (ledare av det andra slaget);
- katod;
- anod.
Det finns anslutningar - starka elektrolyter, gitter som helt förstörda med lanseringen av joner.
finns olösliga material och de som är lagrade i den molekylära formen, t ex socker, formaldehyd.Sådana föreningar kallas icke-elektrolyter.För dem, som kännetecknas av bildning av laddade partiklar.Svaga elektrolyter (kol och ättiksyra, ammoniumhydroxid och andra ämnen) är låga i joner.
teori om elektrolytisk dissociation
I sina verk, var den svenska forskaren S. Arrhenius (1859-1927) baserat på resultaten av Faraday.I framtiden, klargjort situationen sin teori om ryska forskare I. klackar och B. Kistyakovsky.De fann att upplösningen och smältning av joner inte utgör samtliga ämnen, och elektrolyter bara.Vad är dissociation av S. Arrhenius?Detta är förstörelsen av molekyler, vilket leder till uppkomsten av de laddade partiklarna i lösningar och smältor.Den huvudsakliga teoretiska läget S. Arrhenius:
- baser, syror och salter i lösningen är i ett dissocierat tillstånd.
- reversibelt dissociera till joner starka elektrolyter.
- lite svag form av joner.
indikator på graden av dissociation av materia (ofta uttryckt i procent) är förhållandet mellan antalet molekyler fördelade till joner, och det totala antalet partiklar i lösning.Elektrolyter är stark, om värdet av denna parameter under 30%, den svaga - mindre än 3%.
Properties elektrolyter
teoretiska slutsatser S. Arrhenius kompletteras senare studier av fysikaliska och kemiska processer i lösningar och smälter, som utförs av ryska forskare.En förklaring av egenskaperna hos syror och baser.Den förra innefattar föreningarna i lösningar av katjoner, som endast kan detektera metalljonerna är anjoner OH partiklar.Syramolekyler brytas ned till negativa joner syrarest av väte och protoner (H +).Förflyttningen av jonerna i lösning och smält - kaotisk.Betrakta resultaten av försöket, vilket skulle kräva att samla kedjan innefattar kolelektroder och den gemensamma glödlampa.Verifiera konduktiviteten hos lösningar av olika substanser: natriumklorid, socker och ättiksyra (de första två - elektrolyter).Vad är den elektriska kretsen?Denna strömkällan och ledarna sammankopplade.Med stängningen av kretsen kommer att bränna ljusare än ljuset i en lösning av salt.Rörelsen av joner blir beställer.Anjoner är riktade mot den positiva elektroden och katjoner - till negativ.
I denna process, är ättiksyra inblandad i en liten mängd av laddade partiklar.Socker är inte en elektrolyt gör ingen.Mellan elektroderna i denna lösning skulle vara isolerskiktet, kommer ljuset inte att tändas.
kemisk interaktion mellan elektrolyt
När pumplösningar kan observera beteendet hos elektrolyter.Vad är joniska ekvationer sådana reaktioner?Som exempel kan nämnas kemisk reaktion mellan bariumklorid och natriumnitrat:
2NaNO3 + BaCl2 + = 2NaCl + Ba (NO3) 2.
Formula elektrolyter kan skrivas i jonform:
2Na + + 2NO3- + Ba2 + + 2Cl- = 2Na + + 2Cl- + Ba2 + + 2NO3-.
Taken reaktions ämnen - starka elektrolyter.I detta fall är sammansättningen av jonerna inte förändrats.Den kemiska växelverkan mellan elektrolytlösningar i de tre möjliga fall: 1. Om
en produkt är en olöslig substans.
Molekyl ekvation: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.
skriva sammansättningen av elektrolyter i form av joner:
2Na ^ + SO42- + Ba2 + + 2Cl- = BaSO4 (vit fällning) + 2Na + 2Cl-.
2. En av de föreningar som bildas - gas.
3. Bland produkterna av reaktionen är en svag elektrolyt.
Vatten - en av de mest svaga elektrolyter
Kemiskt ren vatten (destillerat) gör ingen en elektrisk ström.Men inom det finns ett litet antal laddade partiklar.Detta protoner H + och OH anjoner.Dissociation är föremål för ett försumbart antal vattenmolekyler.Det magnitud - jonisk produkt av vatten, som är konstant vid 25 ° CDet gör att du kan känna koncentrationen av H + och OH.Dominerar vätejoner i sur lösning, hydroxiden anjonen mer i alkalier.I neutral - det motsvarar det antal av H + och OH.Onsdag lösning präglar också pH-värdet (pH).Ju högre den är, desto mer hydroxidjoner närvarande.Onsdag är neutralt pH-området nära 6-7.I närvaro av H + och OH ändra färg substans-indikatorer: avgörande, fenolftalein, metylorange och andra.
egenskaper hos lösningar och smältor av elektrolyter används ofta inom industri, teknik, jordbruk och medicin.Vetenskapliga belägg som av ett antal framstående forskare, för att förklara beteendet hos de partiklar som bygger upp salt, syror och baser.Dessa lösningar förekommer flera jonbytesreaktion.De används i många industriella processer, elektro, galvanisering.Processer i levande varelser förekommer även mellan jonerna i lösning.Många icke-metaller och metaller, giftiga som atomer och molekyler som är väsentliga i form av laddade partiklar (natrium, kalium, magnesium, klor, fosfor och andra).
