Forskare inte omedelbart kommer till en korrekt förståelse av atomstruktur.Den första modellen av atomen föreslagna engelske fysikern George. George. Thomson, upptäckare av elektronen.Men hans modell kom i konflikt med experimenten i Rutherford på fördelningen av den positiva laddningen i mikropartikeln.Dessa experiment Rutherford spelat en viktig roll när det gäller att förstå arbetet i atomen.
Det var redan känt att elektronmassan är tusentals gånger mindre än massan för själva partikeln.Rutherford gjorde antagandet att eftersom hela atomen är neutral, bör huvuddelen av sin tyngd falla på den positivt laddade delen.För att bekräfta denna hypotes, var Rutherford experiment begränsade till följande.
Han föreslog att använda alfapartiklar att sondera atomen.Elektronmassan ca 8000 gånger mindre än den för a-partiklar och deras hastighet är mycket hög - det kan vara upp till tjugo tusen kilometer per sekund.Det var Rutherford experiment på spridningen av alfapartiklar.
atomer av tunga grundämnen bombarderas av dessa partiklar.På grund av den lilla massan hos elektronerna att ändra banan för a-partiklar inte kunde vara mycket.Det kan bara göra en del av atomen positivt laddad.Följaktligen kan hittas arten av alfa-partikel spridning i fördelningen av massa och ämnesmikropartiklar en positiv laddning.
experiment Rutherford hade följande schema.Varje radioaktivt ämne är placerat inuti cylindern av bly.Denna cylinder längdled borrade en smal kanal.Flödet av a-partiklar från kanalen faller på en tunn folie av den studerade materialet (koppar, guld, etc).Sedan, alfapartiklar faller på en genomskinlig skärm som täcktes med zinksulfid.Varje partikel, kolliderar med skärmen, vilket ger en ljusblixt (scintillations), kan det ses genom ett mikroskop.
Rutherford Ytterligare experiment har visat att ett litet antal alfapartiklar (ungefär en i två tusen) avlänkas med en vinkel större än 90 °.Detta faktum kraftigt förbryllade Rutherford.Han sade att det är lika otroligt som en projektil sköt på en bit papper och det kom tillbaka till dig och knivhögg.Faktum är att förutsäga ett resultat baserat på Thomson-modellen, är det omöjligt, och Rutherford föreslog att α-partikeln kan skjutas tillbaka endast när den största delen av atomen är i en mycket liten volym av utrymme.Eftersom Rutherford experiment hjälpte honom att komma till modell av kärnan.Detta organ är av liten storlek, som koncentrerat nästan all positiv laddning och hela massan av mikropartiklar.
atommodell följer direkt från experiment, som tillbringade Rutherford.Strukturen hos atomen av Rutherford efter befruktningen.Positivt laddad kärna i mitten.Eftersom atomen är neutral, antalet elektroner är lika med atomnummer i Mendeleevs periodiska systemet.De rör sig i en cirkel på kärnan, som planeterna kretsar kring solen i sina banor.Rörelsen av elektroner på grund av Coulomb krafter.Väteatomen har bara en elektron som kretsar kring sin kärna.Dess kärna uppbär en positiv laddning och en massa av ca 1836 gånger vikten av elektronen.
sådan modell av atomen hade försöksbasis, men baserat på denna modell kan inte förklara stabilitet dess existens.
Elektroner rör sig i en omloppsbana, bör enligt lagarna i klassisk mekanik närmare kärnan på grund av förlusten av energi och, i slutändan, falla på honom.Egentligen faller elektronen in i kärnan.De mikropartiklar av kemiska grundämnen är mycket stabila och kan existera under en mycket lång tid.Slutsatsen av den förestående förstörelsen av atomen på grund av förlusten av energi som inte överensstämmer med experimenten i Rutherford, är ett resultat av tillämpningen av lagarna inom den klassiska mekaniken till mikroskala fenomen.Därför fenomen av Micro tillämpliga lagar i klassisk fysik.
