kaliumkromat eller kalium hromovoloknisty (internationellt namn: Kalium Chromicum, Kaliumchromat, kaliumkromat) - är en oorganisk förening, gula kristaller av rombiska systemet, vattenlösliga.Den hänvisar till salter H2CrO4 kromsyra, som i det fria tillståndet existerar.I huvudsak kaliumkromat följande formel: CrK2O4
Hur får kaliumkromat?
Hromovoloknisty kalium erhållits på flera sätt:
1. Genom oxidation av kromoxid, kaliumklorat (reaktionen äger rum vid en temperatur av 500-700 grader):
Cr2O3 (kromoxid) + KClO3 (kaliumklorat) + K2CO3 (kaliumkarbonat) =2K2CrO4 (kaliumkromat) + KCl (kaliumklorid) + 2CO2 (kolsyra gas)
2. Genom att lösa kromoxid i kaliumhydroxid:
CrO3 (kromoxid) + 2KOH (kaliumhydroxid) = K2CrO4 (kaliumkromat) + H2O(vatten)
3. Genom sönderdelningen av kaliumdikromat genom upphettning (reaktionen utföres vid en temperatur av 500-600 grader):
4K2Cr2O7 (kaliumdikromat) = 4K2CrO4 (kaliumkromat) + 2Cr2O3 (kromoxid) + 3O2 (syre)
4. Genom att agera en koncentrerad lösning av kaliumhydroxid för att kaliumdikromat:
K2Cr2O7 (kaliumdikromat) + 2KOH (kaliumhydroxid) = 2K2CrO4 (kaliumkromat) + H2O (vatten)
5. I naturen sällsynt mineral som kallas "tarapakait. "Det hromovoloknisty kaliumlegering.
kemiska egenskaper kaliumkromat:
1. I utspädda syror hromovoloknisty kalium in kaliumdikromat, vars formel K2Cr2O7.Ett exempel är följande reaktion:
2K2CrO4 (kaliumkromat) + 2HCl (saltsyra spädd) = K2Cr2O7 (kaliumdikromat) + 2KCl (kaliumklorid) + H2O (vatten)
2. I reaktionen med koncentrerade syror sker redanannan reaktion, t ex:
K2CrO4 (kaliumkromat) + 2HCl (klorvätesyra i koncentrerad form) = K (Cr (Cl) O3) (komplex kromförening) + KCl (kaliumklorid) + H2O (vatten)
3.I samband med varma koncentrerade syror, kaliumkromat uppvisar oxidativa egenskaper.Ett exempel är följande reaktion utföres vid en temperatur av 90 grader:
2K2CrO4 (kaliumkromat) + 16HCl (Saltsyra) = 2CrCl3 (kromklorid) + 3Cl2 (klor som en gas) + 4KCl (kaliumklorid) + 8H2O (vatten)
4. Hromovoloknisty kalium kan ingå utbytesreaktioner.Till exempel:
K2CrO4 (kaliumkromat) + 2AgNO3 (silvernitrat) = Ag2CrO4 (kromat silver utfälles) + 2KNO3 (kaliumnitrat)
K2CrO4 (kaliumkromat) + Hg2 (NO3) 2 (kvicksilver-nitrat) = Hg2CrO4 (kromat av kvicksilver utfälls) + 2KNO3 (kaliumnitrat)
fysikaliska egenskaper hos kaliumkromat:
1. Dess densitet är 2,732 g / cm3.
2. kaliumkromat smältes vid en temperatur av 968,3 ° CVid en temperatur av 668 grader blir röd hexagonala fasen - förvärvar en annan färg - röd.Men när de kyls åter blir gul.
3. Blanketter gula kristaller rombiska systemet.
4. Det tillhör rymdgrupp P-nam.
5. Avser den paramagnetiska.6.
dåligt lösliga i etanol, olösligt i vatten.Olöslig i etylalkohol och dietyleter.
7. molmassa 194,19 g / mol.
optiska egenskaperna hos kaliumkromat:
Brytningsindex för 1,74
I tillämpliga kaliumkromat?
1. läderindustrin används som garvämne.Vid färgning av tyger som används som betningsmedel.
2. Det används som en komponent i sammansättningen av elektrolyter speciell kemisk avfettning.
3. Såsom blekmedel växer och oljor.
4. I organisk syntes som ett oxidationsmedel, såsom tillverkning av färgämnen.
5. Även hromovoloknisty kalium används för att bereda en lösning av den elektrokemiska oxidationen av silver och för passage av produkter från legeringar av koppar och silver.
6. Inom medicinen används som ett homeopatiskt medel.
7. I laboratorier diskning är en blandning av lika stora volymer av koncentrerad svavelsyralösning och K2Cr2O7, förmättades i kylan.
Kaliumdikromat (den tekniska benämningen - Chrompick)
är en kristall röd-orange färg.Inga kristallina former, har en densitet av 2,684 gram per kubikcentimeter, smälter vid 397 grader.Med ytterligare upphettning sönderdelas.Löslighet i vatten vid 20 grader är lika med 12,48 g salt per 100 g vatten.Kaliumdikromat har använts i stor utsträckning som ett oxidationsmedel i pyroteknik, tändsticksindustrin och hromametrii som ett reagens.
