1905 George Thomson föreslog den första modellen av atomen, enligt vilka det är ett positivt laddat boll, inuti vilken är anordnade partiklar med en negativ laddning - elektronen.Elektriskt neutrala atomer förklarades av lika avgifter av bollen och alla dess elektroner.
ersatte denna teori 1911, kom till planet modell skapad av Rutherford: i mitten av kärnan stjärnan, utgör huvuddelen av alla atomer i banor runt elektroner spin-planet.Senare, men resultaten av experiment ifrågasatte riktigheten av modellen.Exempelvis med formlerna Rutherford indikerade att hastigheten hos elektronerna och deras radier kan varieras kontinuerligt.I ett sådant fall skulle det observeras genom hela den kontinuerliga emissionsspektrum.Emellertid resultaten av experiment indikerar linjespektra av atomer.Det finns också några andra skillnader.Senare, Niels Bohr föreslog kvant modell av atomen.Det bör noteras marken och exciterade tillstånd hos atomen.Denna funktion gör att i synnerhet för att förklara valensen hos elementet.
exciterade tillstånd av atomer är ett mellansteg mellan staten av nollenergi och överträffa den.Det är instabilt, så det är mycket flyktigt - varaktigheten av miljondelar av en sekund.Exciterade tillstånd av atomer uppstår när överlämnandet av extra energi.Till exempel kan det vara en källa till inverkan av temperaturen och elektromagnetiska fält.
I förenklad form, den klassiska teorin om atomstruktur hävdar att runt kärnan på vissa sträckor i cirkulära banor kretsa negativt laddade odelbara partiklar - elektroner.Varje bana är inte en linje, som det kan tyckas, och energin "molnet" med några elektroner.Dessutom har varje elektron sin egen dragning (rotera runt sin axel).Radien på bana varje elektron beror på dess energinivå, så i avsaknad av yttre påverkan den interna strukturen är stabil nog.Dess överträdelse - upphetsad tillstånd av atomer -nastupaet vid rapportering utländsk energi.Som ett resultat, i de sista banor, där kraften i samverkan med kärnan är litet, parade elektron spins ångas, och, som ett resultat, är deras övergång till en ledig cell.Med andra ord, enligt lagen om energins bevarande övergång av en elektron till en högre energinivåer åtföljs av absorption av fotoner.
Betrakta det exciterade tillståndet av atomen som ett exempel på en atom av arsenik (As).Dess valens är tre.Intressant nog är sant detta värde endast i det fall där objektet är i fritt tillstånd.Eftersom valensen bestäms av antalet oparade spinn, vid mottagande yttre energiatom vid stället senast sågs ångande omloppsbana med övergången av partiklar i cellen.Som en följd av förändringar omloppsbana.Eftersom energiundernivåer helt enkelt omkastas, övergången tillbaka (rekombination), grundtillståndet av atomen, åtföljs av frigöringen av motsvarande den energi som absorberas i form av fotoner.Återgå till exempel arsenik: På grund av förändringar i antalet oparade spinn i det exciterade tillståndet av valens av elementet motsvarar fem.
tiskt allt det ovanstående är följande: framställning av atomen från utsidan delen av de yttre energielektroner är förskjutna ett större avstånd från kärnan (en radie på banor ökar).Men eftersom protonerna i kärnan är, blir det totala värdet av den inre energin av atomen större.I avsaknad av en kontinuerlig tillförsel av extern energi elektron återgår snabbt till sin tidigare bana.Sålunda överskott av dess energi frigörs i form av elektromagnetisk strålning.
