skolan kemi Kursen är en introduktionsguide till komplicerad vetenskap.Från början, studerande försöka förstå hur man ska lösa design problem.Antag att i ett tidigt skede har de liten praktisk användning, men om eleven lärt sig, till exempel hur man hittar en hel del oreagerade ämnen, kan det berättiga till betydande framgångar.
Betrakta ett enkelt exempel på problemet, på grundval av vilka kan du lära dig att lösa mer komplexa.Antag att för fullständig förbränning av kolmonoxid (II) du behövde 11,2 liter.Hur många gram CO2 du lyckats få det?
1. Vi bilda ekvationen för reaktionen.
CO + O2 = CO2
2. utjämna syre.Det finns vissa regler, som i de flesta fall kan hjälpa dig.Börja med att placera koefficienterna ämnena, antalet atomer som är udda.I detta fall är syret i CO-molekylen.För att uttrycka det en faktor 2. Eftersom den vänstra bildade två kolatomer, och rätten - en på framsidan och sedan lägga CO2 2. Sålunda får vi:
2CO + O2 = 2CO2
Som ni kan se, vänster och höger sida av fyrasyreatom.Kol är också i balans.Därför har vi kvitterade rätt.
3. Nästa du behöver för att hitta mängden O2.Molekylviktsbestämningen för studenter alltför besvärliga och svåra att komma ihåg, så vi använder en annan metod.Minns att det finns en molär mängd som är lika med 22,4 liter / mol.Du måste hitta antalet mol (n) trädde i reaktionen: n = V / V m I vårt fall, n = 0,5 mol..
4. Nu upprätta en andel.Mängden oreagerat syre i halv n (CO2).Detta följer av det faktum att 0,5 mol / mol x = 1/2.En enkel förhållandet mellan de båda värdena har bidragit till att skapa den rätta ekvationen.När vi hittar x = 1, kan vi få svar på frågan om hur man hittar en hel del.
5. sant att starta återkallelsen har en annan formel: m = M * n.Den sista variabeln hittades, men vad göra med M?Molmassa - är experimentellt satt i förhållande till väte.Att det betecknas med bokstaven M. Nu vet vi att m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = '12 som fick ett svar.Som ni ser, det finns inget svårt.
Denna uppgift är mycket lätt på en variation av andra.Men det viktigaste - att förstå hur man hittar en hel del.Föreställ en molekyl av ett ämne.Det har länge varit känt att mullvaden har 6 x 10 23 molekyler.Samtidigt i det periodiska systemet, där element monterade vikt per 1 mol.Ibland är det nödvändigt att beräkna molmassan av ämnet.Antag M (H20) = 18 g / mol.Det vill säga, en molekyl av väte har M = 1 gram / mol.Men vattnet innehåller två atomer av H. Dessutom, glöm inte om närvaro av syre, vilket ger oss ytterligare 16 gram.Sammanfattningsvis, får vi 18 gram / mol.
teoretisk beräkning av massan kommer därefter att vara av praktisk användning.Speciellt för studenter som förväntar kemisk verkstad.Var inte rädd för detta ord, om du studerar i icke-kärn skolan.Men om kemi - din profil ämne, är det bäst att inte köra de grundläggande begreppen.Så, nu vet du hur man hittar en hel del.Kom ihåg att i kemi är mycket viktigt att vara konsekvent och hänsynsfull man som inte bara känner vissa algoritmer, men också vet hur man använder dem.
