faktum att alla poster består av elementarpartiklar, har forskare antagit även antikens Grekland.Men varken bevisa det eller motbevisa i dessa dagar fanns det inget sätt.Ja, och på egenskaperna hos atomerna i forna tider kunde bara gissa utifrån sina observationer av de olika ämnena.
Bevisa att all materia består av elementarpartiklar, det var bara i 19-talet och sedan indirekt.Samtidigt har fysiker och kemister runt om i världen försökt att skapa en enhetlig teori om elementarpartiklar, som beskriver deras struktur och förklarar olika egenskaper, såsom kärnladdning.
studie av molekyler, atomer och deras strukturer ägnades åt verk av många forskare.Fysik gradvis förskjutits till studiet av mikrokosmos - de elementarpartiklar och deras interaktions egenskaper.Forskarna blev intresserad av vad som utgör nucleus, hypoteser och försöka bevisa dem, åtminstone indirekt.
Som ett resultat, som den grundläggande teorin antogs av planetariska modellen för atomstruktur som föreslagits av Ernest Rutherford och Niels Bohr.Enligt denna teori, är en avgift på atomkärnan positiva, medan på sin bana roterar negativt laddade elektroner, så småningom göra atom är elektriskt neutral.Med tiden har denna teori har upprepade gånger bekräftats av alla typer av experiment, som börjar med erfarenhet av en av sina medförfattare.
modern kärnfysik teori anser Rutherford-Bohr grundläggande, alla studier av atomer och deras element är baserade på det.Å andra sidan de flesta av de hypoteser som har framkommit under de senaste 150 åren, så gott som aldrig bekräftats.Det visar sig att kärnfysiken för det mesta är en teoretisk bild av ultra lilla storleken av de studerade objekten.
Naturligtvis i dagens värld att fastställa ansvaret för kärnan av aluminium, till exempel (eller någon annan beteckning) är mycket enklare än på 19-talet och i ännu högre grad - i det antika Grekland.Men att göra nya upptäckter inom området, forskare kommer ibland överraskande slutsatser.Försöker hitta en lösning på ett problem, är elementarpartikelfysik inför nya utmaningar och paradoxer.
Initialt Rutherford teori föreslår att de kemiska egenskaperna hos ett ämne beror på vad laddningen hos kärnan i dess atom och som ett resultat, antalet elektroner som roterar i sin omloppsbana.Modern kemi och fysik att till fullo stödja denna version.Trots att studien av strukturen av molekyler som ursprungligen stöts från den enklaste modellen - väteatomen, är lika med en kärnan avgiften, är teorin fullt tillämplig på alla delar av det periodiska systemet, inklusive sällsynta jordartsmetaller och radioaktiva ämnen som produceras på konstgjord väg i slutet av förra årtusendet.
Märkligt, långt innan forskning Rutherford engelska kemisten, en läkare med utbildning, konstaterade William Prout att andelen av flera olika material denna indikator väte.Han föreslog då att alla andra element helt enkelt består av väte, på vissa grundläggande nivå.Vad till exempel en partikel av kväve - minst 14 partiklar, syre -. 16 och så vidare D. Om vi anser att denna teori i världen med en modern twist, i allmänhet, det är sant.
