kemiska reaktionen är en process för omvandling av ämnen, under vilken tid det sker en förändring i deras struktur eller sammansättning.Som ett resultat av denna process är en övergångsutgångsmaterial eller reagens i slutprodukterna.Hittills bildade det en mycket tydlig klassificering av kemiska reaktioner.
Beskrivning reaktioner med användning ekvationer.Tecken på kemiska reaktioner
Det finns flera klassificeringar, som var och en tar hänsyn till en eller flera egenskaper.Exempelvis kan kemiska reaktioner separeras genom att uppmärksamma:
- mängd och sammansättning av de reagens och de slutliga produkterna;
- aggregationstillstånd av de inledande och avslutande ämnen (gas, flytande, fast form);
- antal faser;
- naturen av partiklama, som överförs i reaktionen (jon, elektron);
- termisk effekt;
- möjligheten till reaktion i den motsatta riktningen.
Det bör noteras att den kemiska reaktionen är vanligen skriven med hjälp av formler och ekvationer.Den vänstra sidan av ekvationen beskriver strukturen av reaktanterna och arten av deras interaktion, och den högra sidan kan man se den slutliga produkten.En annan mycket viktig punkt - antalet atomer av varje element på höger och vänster sida bör vara lika.Endast på detta sätt respekterade lagen om bevarande av massa.
Som redan nämnts finns det många klassificeringar.Det kommer att diskutera den mest använda.
Klassificering av kemiska reaktioner på sammansättning, antalet initiala och slutprodukter
reaktioner föreningar: de kommer in flera ämnen kombineras för att bilda en mer komplex substans.I de flesta fall är denna reaktion åtföljs av värme.
nedbrytningsreaktioner: utgångsreagenset är en komplex förening som bildar i processen för upplösning av flera enklare ämnen.Sådana reaktioner kan vara antingen redox eller ske utan att ändra valens.
substitutionsreaktioner - är interaktionen mellan komplexet och enkel substans.Processen är en ersättning av en atom av en förening.Schematiskt kan reaktionen visas på följande sätt:
A + BC = AB + C
Reaktioner utbyte - en process under vilken de två ursprungliga reagens utbyts mellan de ingående delarna.Till exempel:
AB + CD = AD + CB
överföringsreaktioner - kännetecknas av en överföring av en atom eller grupp av atomer från ett ämne till ett annat.
Klassificering av kemiska reaktioner: reversibla och irreversibla processer
annan viktig egenskap hos reaktioner - är förmågan att vända processen.
Så kallade reversibla sådana reaktionsprodukter som kan interagera med varandra, bildar samma utgångsmaterial.Som regel i ekvationen måste visas denna egenskap.I det här fallet, den vänstra och högra delen av ekvationen sätta två motsatta pilarna.
i irreversibla kemiska reaktionsprodukter är det inte i stånd att reagera med varandra - åtminstone under normala förhållanden.
Klassificering av kemiska reaktioner på den termiska effekten
termokemisk reaktion är uppdelad i två huvudgrupper:
- exoterma processer, under vilken det finns värme (energi);
- endoterma processer som kräver absorption av energi från utsidan.
Klassificering av kemiska reaktioner på antalet faser och fas presenterade
Som nämnts, är den fysiska tillstånd av materia också av stor betydelse för fullständig karakterisering av den kemiska reaktionen.På dessa grunder vanligen särskiljas:
- gas reaktioner;
- reaktionslösningen;
- kemiska processer mellan fasta ämnen.
Men de inledande och slutprodukterna inte alltid hänvisa till någon aggregationstillstånd.Därför reaktionen och klassificeras efter antalet faser:
- enfas eller homogena reaktioner - en process, är produkterna i samma tillstånd (i de flesta fall förlöper reaktionen i antingen gasfas eller i lösning);
- heterogena reaktioner (flerfasiga) - reagens och slutprodukterna kan vara i olika aggregationstillstånd.
