Ernest Rutherford - en unik, mycket begåvad och mycket ovanlig forskare.Det bör noteras att de viktigaste upptäckterna har gjorts av honom efter att han fått Nobelpriset.År 1911 var den här mannen en succé upplevelse Rutherford (så det hette senare), vilket gjorde att titta in i atomen och få en uppfattning om hur det fungerar.
Många experiment med atomer har tidigare.Deras främsta idé var att vid olika vinklar av omläggning av partiklar för att samla in tillräckligt med information om vilka skulle kunna säga något konkret om strukturen av atomen.I början av 20-talet, fick forskarna övertygade om att det innehåller elektroner, negativt laddade.Men den mest använda vid tiden för att få en uppfattning om att atomen är en positivt laddad som ett tunt nät som är fylld med elektroner med en negativ laddning.Denna modell kallas "rutnät med russin."
Rutherford var en unik upplevelse.Forskare har byggt en kanon, som gav ett fokuserat och regisserat en ström av partiklar.Hon såg ut som en blyg låda, som har en smal slits.Inuti den placerades radioaktivt material.Alfa-partiklar, vilka avges av ett radioaktivt ämne i alla områden utom en, har absorberats av en skärm av bly, och endast genom slitsen flög bestämma riktningen partikelstrålen.På sin väg då det sätter några skärmar bly med slitsar som avbröt partiklar som avviker från den önskade riktningen.Som en följd av erfarenheterna från Rutherford flög upp för att rikta en fokuserad partikelstråle, är målet i sig ett mycket tunt folie.Det är träffen alfa ray.
Efter alfapartiklar kolliderar med atomer av folien, fortsatte de på väg, och så småningom dök upp på lysskärmen som installerades bakom målet.När partiklarna slå på skärmen, spelade in det utbrott som försöksledaren kunde berätta hur mycket och hur många alfapartiklar avböjs av framåtrörelseriktning av kollisionen med atomerna i guldfolie.
Experience Rutherford var så ursprungliga grund av det faktum att ingen före honom inte försöka kontrollera om vissa partiklar avlänkas vid stora vinklar.Den gamla modellen av nätet tillät inte ens förekomsten av så tunga och täta element i atomen, så att de kunde förkasta de mycket snabba alfapartiklar vid en tillräckligt stor vinkel.
erfarenhet tillät Rutherford att dra slutsatsen att de flesta av massan är koncentrerad till mycket tät materia, som ligger i hjärtat av atomen.Resten delen var i verkligheten mycket mindre tät än det verkade tidigare.Rutherford atom innehöll hyperdense center, som har kallats kärnan, som för övrigt, koncentrerades positiv laddning.
bild av atomen, som drog en vetenskapsman, vi nu redan väl kända.Rutherford modell är att centrum ligger i kärnan med en positiv laddning, som samlat massa atomen.I allmänhet är den atom neutralt.Därför är antalet elektroner inuti, liksom den kärnladdning, lika med antalet i det periodiska systemet.Det är underförstått att elektronerna inte kan vila inuti atom, eftersom de helt enkelt falla till kärnan.De rör sig ungefär på samma sätt som planeter kretsar runt solen.
sådan karaktär av rörelsen definierar verkan av Coulomb styrkor från kärnan.Atomer är stabila i oexciterade tillstånd kan förekomma under långa tidsperioder, inte avger några elektromagnetiska vågor.Emellertid planet modell av atomen, även om det visat sig experimentellt, kan inte förklara varför den är stabil.
