Ode är en av de mest fantastiska ämnena.Trots den utbredda och allestädes närvarande användning av det - en verklig mysterium naturen.Som en av föreningarna med syre, vatten, verkar det ha mycket låga egenskaper såsom kokpunkt och fryspunkten, förångningsvärme, och så vidare. N. Men det händer inte.En enda värmekapaciteten för vatten, trots allt, är extremt hög.
Vatten kan absorbera en stor mängd värme sig med praktiskt taget ingen uppvärmning - detta är dess fysikaliska egenskaper.Specifika värme vatten ovanför sanden av värmekapaciteten är ungefär fem gånger och tio gånger - järn.Därför är vatten en naturlig kylare.Hennes förmåga att samla stora mängder energi kan du jämna ut svängningar i temperaturen på jordytan och justera värmeförhållanden över hela världen, och det händer oavsett årstid.
Denna unika egenskap hos vatten möjliggör dess användning som ett kylmedel inom industrin och i det dagliga livet.Förutom vatten är allmänt tillgänglig och relativt billiga råvaror.
Vad menas med värmekapaciteten?Som vi vet från loppet av termodynamik, värmeöverföring alltid händer från varmt till kallt kroppen.Detta involverar passagen av en viss mängd värme och temperaturen hos de två organen, som är deras karakteristiska tillstånd anger riktningen av utbytet.Värmeväxlar förfarande, t ex, en metallisk kropp med en lika stor vikt av vatten vid samma begynnelsetemperatur hos metallen ändrar sin temperatur är flera gånger mer vatten.
Om vi accepterar postulat i det allmänna meddelandet termodynamikens - av två kroppar (isolerad från andra), när man ger värmeväxlingen och den andra får en lika stor mängd värme, blir det tydligt att metallen och värmekapacitet vatten är helt annorlunda.
sålunda värmekapaciteten för vatten (eller vilket som helst material) - ett mått på förmågan hos substansen för att ge (eller ta emot) en viss mängd värme under kylningen (värme) per enhetstemperatur.
specifika värme Materialet anses den mängd värme som krävs för att värma upp enheten av detta material (1 kg) är 1 grad.
mängd värme som frigörs eller absorberas av kroppen, är produkten av värdena för specifikt värme, massa och temperaturskillnaden.Det mäts i kalorier.En kalori - nämligen den värmemängd som räcker för att värma vattnet i 1 g 1 grad.Som jämförelse, den specifika värmen i luften - 0,24 cal / g ° C ∙, aluminiumoxid - 0,22, järn - 0.11, kvicksilver - 0,03.
värmekapacitet av vatten är inte konstant.När temperaturen ökar från 0 till 40 grader är det något lägre (1,0074-0,9980), medan alla andra ämnen i uppvärmningsprocessen, denna karakteristiska ökar.Vidare kan det minska med ökande tryck (djup).
Som bekant vatten har tre aggregationstillstånd - likvida, fast substans (is) och gasformig (ånga).Varigenom den specifika värmet för is är ca två gånger lägre än den för vatten.Detta - den största skillnaden mellan vatten från andra ämnen, värden för specifikt värme i fast och smält tillstånd ändras inte.Vad är hemligheten?
faktum att is har en kristallin struktur som förstörs vid upphettning på en gång.Vatten innehåller små partiklar av is, som består av flera molekyler och den anropade medarbetare.Vid upphettning, vattnet av värmeenergin som förbrukas i förstörelsen av vätebindningar i dessa formationer.Detta förklarar den extremt hög värmekapacitet för vatten.Helt samband mellan dess molekyler förstörs endast i övergången från vatten till ånga.
Specifik värme av ånga vid en temperatur av 100 ° C är inte särskilt mycket från den hos is vid 0 ° C. Detta återigen bekräftar riktigheten av denna förklaring.Värmekapaciteten för ånga eftersom värmen av is, nu förstod mycket bättre än vatten, för vilka forskarna har ännu inte kommit överens om.
