Om syran, en eller alla väteatomer substituerade med en annan katjon, såsom en kemisk substans som kallas salt.Metall eller ammonium grupp i en molekyl har alltid ett positivt oxidationstillstånd och kallas katjon.Syrarest kallas en anjon.Alla salter bildade med metaller som hör till grupp la i det periodiska systemet, är lösliga.Beträffande salter bildade IIa gruppmetallerna, varierar lösligheten.Det
mediet, om allt väte molekylen i den flerbasiska syran är substituerad med en annan katjon, liksom syrasalter, om, tillsammans med metallkatjoner eller ammonium närvaron av positivt laddade väte.Som ett exempel kan den genomsnittliga saltet ge:
- magnesiumsulfat MgSO4;
- aluminiumsulfat Al2 (SO4) 3;
- ammoniumfosfat (NH4) 3PO4;
- natriumkarbonat Na2CO3.
dissociation medel salter förekommer på de positiva metallkatjoner och anjoner negativa syrarester.Namn på den genomsnittliga saltet är härledd från syran och katjonen av sina generatorer.
Sura salter bildas genom partiell substitution av väte på en metall eller ammoniumgrupp.Sålunda, är de sammansatta av metall, och vätesyrarest.Deras bildning är möjligt endast för de polybasiska syrorna.Exempel på sådana föreningar:
- natriumbikarbonat NaHCO3;
- Natriumdivätefosfat NaH2PO4;
- natriumvätefosfat Na2HPO4;
- kaliumvätesulfat KHSO4.Titeln
presentera sina prefixet "hydroxy" (om en osubstituerad vätekatjon) eller "dihydro" (om det finns två osubstituerade vätekatjoner).
I vattenlösningar, är syraadditionssalterna dissocierades till negativa anjoner som anjoner, samt två typer av positiva katjoner (metalljoner och väte): NaHSO4 ↔ Na ^ + H ^ + SO4 ˉ.Hydrolys sura salter bildade med starka syror, en vattenlösning med ett pH lägre än 7, därav namnet av salterna.Hydrolys av syrasalter härledda från svaga syror (t ex väte), är lösningen neutralt eller alkaliskt, dvs ett pH av minst 7.
Om genomsnitts salter kan framställas genom omsättning av metallen med en syra, och andra medel, den mottagandesura salter baserade på interaktion med ett överskott:
-
polybasisk syra med en genomsnittlig salt.Den erhållna natriumsulfat: + H2SO4 → Na2SO4 2NaHSO4, vattenlösliga ammonium väte (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 eller kalciumväte: CO2 + H2O + CaCO3 → Ca (HCO3) 2;
-
polybasisk syra med alkali.Till exempel, baserat på mottagandet av dihydrogen är barium reaktionsekvation: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O.Att påverka syra alkalisalter, eftersom de är produkter av ofullständig neutralisering åter kan ta emot en genomsnittlig salt;
-
sura oxid med en alkali, så får kalciumväte: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.
känt att kolväten inte existerar för elementen som står i det periodiska systemet till höger om gruppen Ila, och fasta kolväten erhålls endast för en grupp av la.
salter används ofta i olika branscher, men några allmänna användningsområden där, liksom alla individuellt.Användningen av denna typ av salt beror på egenskaperna hos kemiska föreningar och bestäms av ekonomisk opportunism.
exempelvis väte, ammonium (NH4) 2HPO4 används som fosfor-ammoniumförening gödningsmedel i jordbruket.Dessutom är denna förening används i brandbekämpning: brandskydd de hanterar olika strukturer.Också, (NH4) 2HPO4 används som tillsats vid framställning av vissa kvaliteter av cigaretter.Natriumhydrosulfit
NaHSO3 används för blekning av olika material och foton.
Kalcium hydrosulfit Ca (HSO3) 2 är en värdefull råvara för produktion av pappersmassa av trä.
bisulfit, vilka är sura salter av svavelsyrlighet H2SO3, är en del av läkemedlet epinefrin, och används också i molekylärbiologi.
kaliumvätesulfat KHSO4 och NaHSO4 natrium används som flussmedel i den icke-järn metallurgi.
Natriumbikarbonat NaHCO3 - om ämnet, den mest kända av sura salter.Den produceras i Sterlitamak (företaget "Soda") av de tekniska specifikationerna i GOST 2156-76.Natriumbikarbonat används inom livsmedels-, kemi- och läkemedelsindustrin, i medicin och i hemmet.
