kolvätederivat med en eller flera väteatomer i molekylen, substituerade på -OH-grupp (en hydroxylgrupp eller en hydroxigrupp), - it alkoholer.De kemiska egenskaperna bestäms genom en kolväteradikal och en hydroxylgrupp.Alkoholer bildar en separat homolog serie, det är representativt för varje efterföljande skiljer sig från den tidigare ledamot för homologi skillnad motsvarande = CH2.Alla agenter för den klassen kan representeras av formeln: R-OH.För monatomic gräns kemiska föreningar med den allmänna formeln är CnH2n + 1OH.Enligt de internationella nomenklatur namnen kan bildas genom att tillsätta ett kolväte stängning ol (metanol, etanol, propanol, etc.).
Detta är ett mycket mångsidigt och stor klass av kemiska föreningar.Beroende på antalet OH-grupper i molekylen, är den uppdelad i en, två och så vidare trevärd - flervärd förening.Kemiska egenskaperna hos alkoholerna beror också på innehållet av hydroxylgrupper i molekylen.Dessa material är neutrala och inte dissocierar till joner i vatten, såsom starka syror eller starka baser.Det kan dock vara både svagt sur (minskning med en ökning av antalet molekylvikt alkoholer och grenade kolvätekedjor) och basisk (öka med ökande molekylvikt och förgrenings av molekylen) egenskaper.
kemiska egenskaper av alkoholer beror på typen och den rumsliga arrangemang av atomer: molekyler är kedjor med isomerer och positionella isomerer.Beroende på det maximala antalet enkelbindningar av kolatomen (hydroxigrupp bunden till) med de andra kolatomer (med en a, 2 eller 3) skilja primära (normala), sekundära eller tertiära alkoholer.Primära alkoholer har en hydroxylgrupp som är fäst till en primär kolatom.I sekundär och tertiär - till sekundär och tertiär, respektive.Eftersom propanol visas isomerer som skiljer sig i positionen av hydroxylgruppen: C3H7-propylalkohol och isopropylalkohol OH CH3- (CHOH) -CH3.
nödvändigt att nämna några huvudsakliga reaktioner som beskriver de kemiska egenskaperna hos alkoholerna:
- vid interaktion med alkalimetaller eller hydroxider (reaktions deprotonering) bildade alkoholater (väteatom är ersatt med en metallatom), beroende på kolväteradikalen erhållet genom metoxid, etoxid,prop och så vidare, till exempel, natriumprop: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
- I samband med koncentrerade halogenvätesyror bildade halogenerade kolväten: HBr + ch3ch2oh ↔ CH3CH2Br + H2O.Denna reaktion är reversibel.Detta resulterar i nukleofil substitution av en halogenjon, en hydroxylgrupp.
- Alkoholer kan oxideras till koldioxid, upp till aldehyder eller ketoner.Alkoholer brinna i närvaro av syre: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O.Under inverkan av ett starkt oxidationsmedel (kromsyra, kaliumpermanganat, etc) primära alkoholer omvandlas till aldehyder: C2H5OH + H2O → CH3COH, och sekundära - ketoner: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
- dehydratiseringsreaktionen förlöper vid upphettning i närvaro av dehydratiseringsmedel (zinkklorid, svavelsyra, etc).Detta ger alkener: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
- stringsreaktionen fortskrider också vid upphettning i närvaro av dehydratiserande föreningar, men i motsats till den föregående reaktionen vid en lägre temperatur och för att bilda etrar: 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5O.Med svavelsyra sker reaktionen i två steg.Först, en ester av svavelsyra: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, följt av upphettning till 140 ° C och ett överskott av alkohol som framställts dietyl (ofta kallad svavelsyra eter): C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5-O-C2H5O + H2SO4.
kemiska egenskaper av polyoler, i analogi med deras fysikaliska egenskaper beror på typen av kolväte-radikal, som bildar en molekyl, och naturligtvis är mängden hydroxylgrupper däri.Exempelvis är eten-CH3OH CH3OH (kokpunkt 197 ° C) 2 atom alkohol är en färglös vätska (sötaktig smak), som är blandat med H2O, och lägre alkoholer i alla proportioner.Etylenglykol, samt de högre homologer, ange alla reaktioner som är karakteristiska för monoalkoholer.Glycerol CH2OH-CHOH-CH2OH (kokpunkt 290 ° C) är den enklaste representanten för 3 atom alkoholer.Det är en tjock söt smak vätska som är tyngre än vatten, men det blandas i vilket förhållande som.Lösligt i alkohol.För glycerin och dess homologer kännetecknas också av alla reaktion av envärda alkoholer.
kemiska egenskaper av alkoholer bestämma riktningen av deras ansökan.De används som bränsle (etanol eller butanol, etc.), som lösningsmedel i en mängd olika branscher;som råvara för tillverkning av tensider och rengöringsmedel;polymermaterial för syntes.Vissa företrädare för denna klass av organiska föreningar används allmänt som smörjmedel eller hydraulvätskor, och även för framställning av läkemedel och biologiskt aktiva substanser.
