ordet "oxidation" innebär initialt den specifika interaktionen av ett ämne med syre för att bilda en oxid, eftersom syre har historiskt setts som den första oxidanten.Genom att gå syre oxidation förstås, och under restaurering - ut ur den.Så termen "oxidation - restaurering" har länge drivs kemi.Redoxreaktioner kom senare att betrakta sådana processer som resulterar i överföringen av elektroner från en atom till en annan, så denna term har en vidare betydelse.När exempelvis magnesium förbränning i syre: 2Mg + O2 → 2MgO sker överföringen av elektroner från magnesium till syre.
redoxreaktioner kännetecknas av det faktum att de interagerar med reagensen, som kallas oxidanter och reduktionsmedel.Ämnen vars atomer donerar elektroner, vilket minskar övervägas.Kemikalier, som accepterar elektroner atomer som kallas oxidanter.I ovanstående reaktion, är magnesium ett reduktionsmedel självt oxideras, dvs donerar en elektron.Syre är återställd - tar en elektron och ett oxidationsmedel.Ett annat exempel: CuO + H2 → Cu + H2O.När kopparoxid upphettas i en vätgasström kopparjoner accepterar elektroner från väte.Som ett oxidationsmedel, är de reduceras till elementärt koppar.Väteatomer donera elektroner, som reduktionsmedel, och vätet oxideras.
Således oxidation och reduktionsprocesser sker samtidigt: minska oxiderade och oxidationsmedel reduceras.Redoxreaktioner är så kallade mellan de ömsesidiga processerna är oupplösligt förenade.Det vill säga om det finns atomer som donerar elektroner, se till att det finns de som tar dessa elektroner.Här liksom i oxidationsmedlet och reduktions i oxidationstillståndet varierar.Som ett resultat av kemiska föreningar kan bildas med vilken som helst typ av atomer i molekylerna.
huvudtyper av redoxreaktioner:
- Intermolekylära - oxiderande och åter atomerna är en del av molekyler av olika kemikalier, såsom: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (zink - reduktionsmedel, vätekatjon - oxidationsmedel).
- intramolekylär - oxiderande och återställer atomerna är en del av molekylerna i samma kemiska substanser, till exempel: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (i molekylen av kaliumklorat syre - reducerande medel, klor - oxidationsmedel).
- autooxidation-självläkande eller disproportionering - samma kemiska elementet i reaktionen är reduktionsmedlet och oxidationsmedlet, exempelvis: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O (kväve i salpetersyra är både ett reduktionsmedel och oxidationsmedel, oxidationsprodukten -är salpetersyra, reduktionsprodukten - kvävemonoxid).
- Comproportionation eller reproportsionirovanie - samma kemiska elementet närvarande i molekylen, olika grader av oxidering, vilket resulterar i en enda oxidationstillstånd, exempelvis: NH4NO3 → N2O + 2H2O.
redoxreaktioner presenteras i en allmän form eller elektroniskt.Du kan se ett exempel på kemisk interaktion: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl.Här är järnatom ett oxidationsmedel, eftersom det tar en elektron och ändra oxidationsstadiet från 3 på 2: Fe + ³ + e → Fe + ².Ion reducerande svavel oxideras, det ger upp en elektron och ändra oxidationstillståndet för -2 till 0: s ^ - e → S °.Metoder för elektron-elektron eller jon balans används för placering av stökiometriska koefficienterna i ekvationen.
redoxreaktioner är vanliga och är viktiga eftersom de stöder processerna bakom, förruttnelse, förfall, andning, ämnesomsättning, assimileringen av koldioxid av växter, liksom genom andra biologiska processer.De är också används i olika industrier för framställning av metaller och icke-metaller från deras föreningar.Till exempel är dessa baserade på ammoniak, svavelsyra och salpetersyra, vissa byggmaterial, läkemedel och många andra viktiga produkter.De används också i analytisk kemi för att bestämma de olika kemiska föreningarna.
