första gången ett sådant koncept som en kovalent bindning kemister talade efter öppnandet av Gilbert Newton Lewis, som beskrev obligationen som en socialisering av de två elektroner.Senare studier har beskrivit, och principen om en kovalent bindning.Word kovalent kan ses i samband med kemin som förmågan hos atomer för att bilda bindningar med andra atomer.
Här är ett exempel:
Det finns två atomer med mindre skillnader i elektronegativitet (C och CL, C och H).Som regel, atomerna, strukturen på den elektronskal, som är så nära som möjligt till strukturen hos elektronskalet av ädelgaserna.
När dessa villkor finns det attraktion av kärnorna hos dessa atomer till elektronpar som är gemensam för dem.Då elektronmoln inte helt enkelt överlagrade på varandra, såsom i jonbindning.Den kovalenta bindningen ger en säker förbindelse mellan två atomer på grund av det faktum att elektrondensiteten omfördelas och modifieras energin i systemet, som orsakas av "tillbakadragning" i internuclear loppet av en enda atom elektronmoln av en annan.Ju mer omfattande inbördes överlappning av elektronmoln, anslutningen anses vara mer hållbara.
Därför kovalent bindning - är utbildning, som uppstod genom den ömsesidiga socialisering av två elektroner som tillhör två atomer.
allmänhet ämnen med en molekyl gitter bildas genom en kovalent bindning.Karakteristisk molekylstruktur smälter och kokande vid låga temperaturer, dålig vattenlöslighet och låg elektrisk ledningsförmåga.Av detta kan vi dra slutsatsen att i hjärtat av byggelement såsom germanium, kisel, klor, väte - kovalent bindning.
egenskaper är typiskt för denna typ av anslutning:
- mättnad. Under den här egenskapen är vanligtvis förstått det maximala antalet anslutningar som de kan etablera särskilda atomer.Bestäms av antalet av det totala antalet orbitaler i atomer som kan vara inblandade i bildandet av kemiska bindningar.Valensen för atomen, å andra sidan, kan bestämmas genom antalet redan används för detta ändamål orbitaler.
- Orientering .Alla atomer tenderar att bilda starkaste möjliga band.Maximal styrka uppnås i fallet med sammanfallande av den spatiala orienteringen av elektron moln av två atomer, eftersom de överlappar varandra.Vidare är det en egenskap hos en kovalent bindning som en tryckeffekt på den rumsliga arrangemanget av molekylerna av den organiska substansen som är ansvarig för deras "geometrisk form".
- polariserbarhet. Grunden för denna position är uppfattningen att det finns en kovalent bindning av två typer:
- polärt eller icke-symmetrisk.Meddelande av detta slag kan bilda enbart atomer av olika slag, dvs.de vars elektronegativitet varierar kraftigt, eller i de fall där den totala elektronparet asymmetriskt uppdelad.
- opolära kovalent bindning sker mellan atomerna är elektronegativitet varav nästan lika och elektrontäthetsfördelningen jämn.
Dessutom finns det vissa kvantitativa egenskaper hos den kovalenta bindningen:
- bindningsenergi .Denna parameter karakteriserar polariteten hos bindningen i fråga om styrka.Under energi menas mängden värme som krävs för att bryta bindningar mellan två atomer, liksom mängden värme som har anslagits på deras korsning.
- Enligt bindningslängd och molykelärkemi avser längden av linjen mellan kärnorna hos två atomer.Detta alternativ är också kännetecknar styrkan av obligationen.
- dipolmoment - värde som beskriver polariteten hos valensbindning.
