Alla delar vanligen presenteras i kemin i det periodiska systemet: arrangerade rader (perioder och rader) och kolumner (motsvarande grupp) bord baserade på att öka atommassa.Upptäckten av den periodiska lagen gäller för 1869 och utan tvekan tillhör den rysk vetenskapsman kemist - Dmitrij Ivanovitj Mendelejev.Medan många utländska källor bredvid deras namn nämns namnet Yuliuas Lothar Meyer, som enligt dem, ett år senare (men oberoende) har utvecklat ett sådant system.Nyckeln till framgång för långsiktigt arbete för den ryska kemisten var insikten att tidigare försök av andra forskare misslyckades, eftersom många av de grundämnen ännu inte har upptäckts, så han lämnade sitt bord för att de lediga.
periodiska lag, visas som en periodiska systemet, horisontellt indelat i sju perioder.Beteckningarna för första, andra och tredje perioderna sammanfaller med samma serie av romerska siffror: I, II, III.Av den fjärde, femte och sjätte delas in i jämna och udda rader identifieras med romerska siffror: IV, V, VI, VII, VIII och IX.En sjunde period sammanfaller med X: et bredvid.Vertical arton kolumner eller kolumner alla element fördelade över de åtta grupperna.Varje grupp av de första att sjunde uppdelad i två kolumner som representerar de primära och sekundära grupper.Den åttonde Gruppen består av fyra undergrupper.Dessutom, två celler med grundämnen i den tredje gruppen - lantan och actinium - gömmer rader, respektive kallas lantanider (58 till 71 nummer) och aktinider (90 till 103 nummer).
Under den första perioden, bara två företrädare: väte och helium.Den andra och tredje omfattar åtta grundämnen.Av den fjärde, femte och sjätte är långa, eftersom var och ingår arton synliga element, fördelar sig enligt följande: i jämna rader innehåller tio och åtta udda.Men med tanke på de lantanider, den sjätte perioden, innehåller trettiotvå grundämnen, inklusive fjorton dolda.Sjunde period är också lång, har han arton, fyra av dem synliga, och fjorton (aktinider) är dolda.De delar av udda rader av fjärde, femte och sjätte perioder är undergrupper av (b), och jämna rader ingår i det nationella undergrupper (a), tillsammans med dem som hör till den första, andra, tredje och sjunde perioder.
periodisk Lagen säger att alla element inom samma grupp skiljer sig avsevärt likheter med varandra och skiljer sig markant från de som ingår i andra grupper.Till exempel, i grupp la, med undantag av väte, innefattar metaller med kemisk valens plus 1, medan i grupp Vila, utom astat, alla element är de icke-metaller, som är föreningar i allmänhet har en valens av minus 1. Idag periodisk lag representeras inte baratabell.Matematiskt uttryck, har han inte, men det är ett uttalande att egenskaperna hos varje grundämne, och egenskaperna hos enkla ämnen och komplexa föreningar som det är en del, har en periodisk beroende av laddningen av en atomkärna.
sikt periodicitet först föreslogs av Mendelejev, trots att det tidigare har det gjorts försök av forskare från olika länder på något sätt klassificera vissa kemikalier.Men det var han som lade märke till att när du placerar dem i ordning efter ökande atommassa, egendom varje element i den åttonde liknar dem i den första.1869, är den första versionen av tabellen (på den tiden var känd endast 60 element) fortfarande skiljer sig mycket från den moderna utseende, visualisera den periodiska lagen.Med tiden har det genomgått vissa förändringar, som inkluderade tillägg av nya, senare upptäckten av de kemiska beståndsdelarna.Men det är inte bara förstört idén om periodiciteten av kemiska egenskaper hos atomer, som guidade den stora ryska kemisten, men var och en av dem bekräftade lag formulerades av våra forskare.
Open rysk vetenskapsman periodiska lag och skapar på grundval det periodiska systemet har blivit en pålitlig grunden för den moderna kemi.Vad gör Mendeleev korrigerat några av atomerna deras massa och förutspådde att det finns tre av naturen ännu oupptäckta element som senare experimentellt bekräftats, och upptäcktes gallium, skandium och germanium.Allt detta har lett till den allmänt erkännande i det periodiska systemet.Värdet av den periodiska lagen kan inte nog understrykas, eftersom denna upptäckt var av stor betydelse i utvecklingen av kemi.
