Alkalimetaller - Frankrike, cesium, rubidium, kalium, natrium, litium - kallas så på grund av det faktum att formen av alkali genom reaktion med vatten.På grund av den höga förmåga att reagera dessa element bör lagras under ett lager av mineralolja eller fotogen.Den mest aktiva av alla dessa substanser anses vara Frankrike (har radioaktivitet).
Alkalimetaller - ämnen mjuk, silverfärg.Nyklippt deras yta har en karakteristisk lyster.Alkalimetaller smälts och kokar vid låga temperaturer, har hög termisk och elektrisk ledningsförmåga.De har också en låg densitet.
kemiska egenskaper av alkalimetaller
ämnet är en stark reducerande medel uppvisar i föreningarna med oxidationstillståndet (endast) en.Med ökande atomvikt av alkalimetaller ökar och motståndskraft.Praktiskt taget alla av föreningarna är lösliga i vatten, de är joniska.
med måttlig uppvärmnings alkalimetaller antändas i luft.I samband med saltbildande agent väte hydrider.Förbränningsprodukterna är typiskt peroxider.
alkalimetalloxider är gula fasta ämnen (oxider av rubidium och kalium), vit (oxider av natrium och litium) och orange (cesiumoxid) färger.Dessa oxider kan reagera med vatten, syror, syre, syra och amfotera oxider.Dessa grundläggande egenskaper inneboende i dem alla och har en uttalad karaktär.
peroxider av alkalimetaller - pulver gul-vit färg.De är i stånd att reagera med koldioxid och kolmonoxidgaser, syror, icke-metaller, vatten.
hydroxider av alkalimetaller är lösliga i vatten, vita fasta ämnen.I dessa föreningar visas (ljusa nog) grundläggande egenskaper hos alkali.Från Frankrike till makten av litiumbaser och löslighet i vatten ökar.Hydroxider anses tillräckligt starka elektrolyter.De reagerar med salter, amfotera hydroxider och oxider, enskilda icke-metaller, sura oxider.Med undantag för litiumföreningen med alla andra uppvisar termisk stabilitet.Kalcinering av litiumhydroxid är dess sönderdelning i vatten och oxider.Dessa föreningar erhålles genom elektrolys av vattenkloridlösningar, ett antal metaboliska reaktioner.Hydroxider erhålles även genom omsättning av komponenter (eller oxider) och vatten.
Nästan alla salter beskrivna metaller (med undantag för vissa litiumsalter) i vattenlösliga bra.Bildad genom svaga syror, saltlösningar har ett reaktionsmedium (alkalisk) på grund av hydrolys av det bildade saltet av de starka syror som inte hydrolyseras.Vanligt salt är stenen (tabell) salt, silikat lim (vattenglas), kaliumnitrat, bertoletova salt, kaliumpermanganat, soda dricka soda och andra.
Alla alkalimetallföreningar har förmågan att ändra färg på lågan.Det används i kemisk analys.Således, flamskydds karmin-röd färgade litiumjoner i violett - kaliumjoner, i gult - natrium, vitaktig-rosa - rubidium, lila-röd - cesium.
Beroende på det faktum att alla alkaliska celler är de mest kraftfulla reduktionsmedel, kan de få genom elektrolys av saltsmältor.
Användningen av alkalimetall
element används i olika områden av mänsklig aktivitet.Till exempel är cesium används i solceller.Den lagermetall används som katalysator litium.Natrium är närvarande i urladdningslampor, kärnreaktorer som kylmedel.Forskningsverksamheten används rubidium.
