svavel distribueras i jordskorpan, bland andra element tar sextonde plats.Det finns i fritt tillstånd, och i bunden form.Icke-metalliska egenskaper är utmärkande för denna grundämne.Dess latinska namn «Svavel», betecknas med S. Elementet tillhör olika jon föreningar som innehåller syre och / eller väteformerna många ämnen som hör till klasserna av sura salter och flera oxider som var och en kan kallas en svaveloxid med tillsats avtecken som representerar valensen.Oxidationsstadium, som den visas i olika föreningar 6, 4, 2, 0, -1, -2.Kända svaveloxider med olika oxidationstillstånd.Den vanligaste - det och svaveltrioxid.Mindre känt är kolmonoxid, svavel och högre (utom SO3) och de lägre oxiderna av detta element.
koloxid svavel
oorganiska ämnen som kallas svaveloxid II, SO, utseende om ämnet är en färglös gas.I kontakt med vatten det inte löser sig, och reagera med den.Detta är en mycket sällsynt förening som finns endast i den förtunnade gasmiljön.SÅ termodynamiskt instabil molekyl omvandlas initialt S2O2, (kallas disulfur svaveldioxid eller peroxid).På grund av den sällsynta förekomsten av svavel kolmonoxid i vår atmosfär och låga stabiliteten hos molekylen är svårt att fullt ut identifiera risken för detta ämne.Men i kondenserad eller mer koncentrerad form oxid det förvandlas till peroxid, som är relativt ogiftiga och frätande.Denna förening är också mycket brandfarlig (som påminner om den här egenskapen metan), erhålls från förbränningen av svaveldioxid - en giftig gas.Svaveloxid finns runt 2 Io (en av Jupiters månar) i atmosfären av Venus och det interstellära mediet.Det antas att på Io är det resultatet av vulkaniska och fotokemiska processer.Grundläggande fotokemiska reaktioner är följande: O + S2 → S + SO och SO2 → SO + O.
Svaveldioxid
svaveloxid IV eller svaveldioxid (SO2) är en färglös gas med en kvävande stickande lukt.Vid en temperatur av minus 10 C, går den in i ett flytande tillstånd och vid en temperatur av minus 73 C stelnar.Vid 20 ° C i 1 liter vatten löser sig ca 40 volymer av SO2.
Denna svaveloxid löser sig i vatten, bildar svavelsyrlighet, liksom dess anhydrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Det interagerar med baser och basiska oxider: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O och SO2 + CaO → CaSO3.
för svaveldioxid och karakteristiska egenskaperna för oxidationsmedel och reduktionsmedel.Det oxideras av atmosfäriskt syre till svaveltrioxid i närvaro av en katalysator: SO2 + O2 → 2SO3.Med starka reduktionsmedel såsom vätesulfid, spelar rollen av ett oxidationsmedel: H2S + SO2 + H2O → S.
Svaveldioxid används inom industrin huvudsakligen för tillverkning av svavelsyra.Svaveldioxid produceras genom förbränning svavel- eller svavelkis: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
svavelsyraanhydrid
svaveloxider VI, eller svaveltrioxid (SO3) är en mellanprodukt, och har ingen självständig betydelse.Till utseendet är en färglös vätska.Den kokar vid en temperatur av 45 C och under 17 C förvandlas till en vit kristallin massa.Denna högre oxid svavel (med en grad av oxidation av svavelatomen + 6) vid olika hygroskopicitet.Med vatten, bildar den svavelsyra: SO3 + H2O ↔ H2SO4.Löst i vatten, avger stora mängder värme, och om inte lägga till gradvis, när ett stort antal oxid, kan den explodera.Svaveltrioxid är lättlöslig i koncentrerad svavelsyra för bildning av oleum.Halten av SO3 i oleum är 60%.För detta svavelföreningen kännetecknas av alla egenskaper för en sur oxid.
högre och lägre svaveloxider
oxider högre svavel är en grupp av kemiska föreningar med formeln SO3 + x, där x kan vara 0 eller 1. Den monomera oxid SO4 innehåller peroxo (OO) och kännetecknas somoxid SO3, graden av oxidation av svavel 6.Denna svaveloxid kan produceras vid låga temperaturer (under 78 C) i reaktions SO3 och atomärt syre eller fotolys av SO3 i blandningen med ozon.
Lägre svaveloxider utgöra en grupp av kemiska föreningar, vilket innefattar:
- SO (svaveldioxid och dess dimer S2O2);
- S2O;
- svavel monoxides SnO (är cykliska föreningar bestående av ringar bildade av svavelatomer, vari n kan vara från fem till 10);
- S7O2;
- polymer svaveloxider.
intresse till lägre oxider av svavel ökat.Detta beror på behovet av att studera deras innehåll i terrestra och utomjordiska atmosfärer.
