Alla kemikalier består av molekyler, vilka är de minsta partiklarna.De är elektriskt neutrala och består av atomer, som är kopplade genom kovalenta bindningar.Förmågan hos atomer av kemiska element för att bilda molekyler i ett visst antal länkar kallas valens.I samband med framväxten och utvecklingen av teorin om kemiska bindningar detta koncept har genomgått stora förändringar och nu har ingen tydlig vetenskaplig tolkning, främst i undervisningssyfte och är ofta identifieras med graden av oxidation.Om en molekyl - är den minsta partikel av materia, är atomen den minsta odelbar partikel av ett grundämne.Atom är också elektriskt neutral partikel vid dess centrum är kärnan består av positivt laddade protoner och runt det är ett moln av elektroner (negativt laddade).Så det är balanserad den positiva laddningen hos kärnan negativt laddade elektroner.För att förstå hur man bestämmer graden av oxidation, och vad det är nödvändigt att överväga strukturen av molekyler av vissa ämnen.
Molekylen av väteklorid (HCl) mellan väte och klor finns det ett gemensamt par av elektroner.Väteatomen har en proton och en elektron.Kloratomen har 17 protoner och 17 elektroner, en av de sju elektroner i det yttre skalet elektrontätheten har slagit sig ihop med en elektron i väteatomen, bildar därmed en elektron par: H: Cl.Molekylen bildade H2S 2 svavelatomer elektronpar delas med två väteatomer: H: S: H. Hur du avgör graden av oxidation av elementet, t ex klor och HCl i molekylen väte och svavel i molekylen H2S?Valens ger en indikation på ett belopp av obligationer i molekylen bildas eller elektronpar, men inte visa sin förflyttning.
antas att elektronerna av atomer i en molekyl är kombinerade i de elektronpar som skiftas till den mest elekrootritsatelnomu atom.Väte och klor i HCI kan starta ett meddelande, som skiftas till en klor eftersom det är den mest elektro.Således är den väteoxidation plus ett, medan klor - minus 1. Varje väteatom i molekylen H2S kommer i kontakt med en svavelatom, som i sin tur har två bindningar.Båda elektronpar i detta fall flyttas till en svavelatom.Därför oxidation av väte plus lika med 1, och svavelatomen - negativa 2. Hur man bestämma graden av oxidation medel, t ex HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si?Graden av oxidation av en enkel eller komplex substans är alltid 0, eftersom ämnet som består av molekyler eller atomer och de är elektriskt neutrala.Följaktligen fann oxidationsgraden av elementet i molekylen.
Till exempel, med hypoklorsyra kan överväga hur man bestämmer graden av oxidation av en atom Cl.HCIO i molekylen, som i molekylen enligt något av vätet är alltid (förutom hydrider) kännetecknas av oxidationsstadiet plus 1, och syret alltid - oxide minus 2 (förutom bariumperoxid och syre difluorid).Eftersom molekylen sig inte har någon laddning, är det möjligt att skriva ekvation (1) ^ + x (- 2) = 0. Denna ekvation måste lösas: x = 0 - (1) - (-2) = (1)Sålunda visar det sig att graden av oxidation av Cl per molekyl hypoklorsyra plus lika med 1. Detta exempel visar hur man bestämmer graden av oxidation av en viss del i en molekyl.Först av allt, är de kända värdena arrangerade elementen, valens eller oxidationstillstånd som inte varierar.
Således oxidationsgraden kallas det nominella värdet av (formell laddning av en atom i en molekyl) som används för att skriva ekvationer reaktioner i samband med oxidation eller reduktion av olika ämnen.Detta värde är lika med det antal par av elektroner, som är fullständigt förskjuten mot de elektronegativa molekyler av kemiska element.Oxidationsgraden registreras på symbol för atomen.Denna information anger hur man bestämmer graden av oxidation av en viss del i en molekyl av varje ämne.Till exempel, ett rekord (Na + 1 Cl-1) bör förstås att i molekylen av salt oxidation natrium plus 1, minus 1 och klor, såsom: (1) + (-1) = 0. molekylen av kaliumpermanganat (K+ 1mn + 7O-24) med avseende på kalium plus ett till plus 7 av mangan, syre minus 2, det vill säga: (1) + (7) 2 • (-2) = 0. I molekylen av salpetersyra (H+ 1N + 5O-23) plus 1, väte, för kväve plus 5 för syre minus 2, och molekylen är elektriskt neutral i sin helhet: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. I molekyl lustgassyra (H + 1 N + 3O-22), plus ett för väte till kväve, plus 3, syret minus 2, eftersom laddningen av molekylen är lika med noll, då: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. I exemplet av kväve visar att denna atom kan ha en mängd olika substanser, oxidation av plus eller minus tre till 5 (med ett intervall på en enhet).
