Väteklorid är en gas, ca 1,3 gånger tyngre än luft.Det är utan färg, men med en vass kvävande och karakteristisk lukt.Vid en temperatur på minus 84C passerar klorvätegas från det flytande tillståndet, och stelnar vid minus 112C.Väteklorid löses i vatten.En liter H2O har förmåga att absorbera upp till 500 ml gas.Lösningen kallas klor hans eller saltsyra.Koncentrerad klorvätesyra vid 20 ° C kännetecknas av största möjliga massan av basisk substans, som är lika med 38%.Lösningen - en stark monobasisk syra (i luften, "röker", och i närvaro av fukt bildar syra dimma), har det även andra namn: saltsyra, och på ukrainska nomenklatur - kloridsyra.Den kemiska formeln kan vara representerade i denna form: HCI.Molmassan är 36,5 g / mol.Densiteten av koncentrerad saltsyra vid 20 ° C är lika med 1,19 g / cm ^.Detta är ett skadligt ämne, som tillhör den andra klassen av fara.
I "torra" formen, kan väteklorid inte kommunicera även med aktiva metaller, men i närvaro av fukt reaktionen fortgår ganska kraftigt.Denna starka saltsyra kan reagera med alla de metaller som är till vänster om väte i den elektrokemiska serien.Dessutom samverkar den med grundläggande och amfotera oxider, baser och salter:
- Fe + 2HCI → FeCl2 + H2 ↑;
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
- 2HCI + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
- HCI + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.
Förutom allmänna egenskaper, karaktäristiska för var och en av en stark syra, saltsyra har reducerande egenskaper i en koncentrerad form bringas att reagera med olika oxidanter, släppa fri klor.Salter av denna syra kallas klorider.Nästan alla av dem är lättlösliga i vatten och helt avstånd till joner.Något lösligt är PbCl2 blyklorid, silverklorid AgCl, kvicksilverklorid Hg2Cl2 (kalomel) och kopparklorid CuCl.Väteklorid kan reagera anslutnings omättade kolväten med dubbel- eller trippelbindning, vari bildningen av klorerade organiska föreningar.
I laboratoriet väteklorid erhålles när de exponeras för torr natriumklorid, svavelsyra, koncentrerades.Reaktion i olika förhållanden kan uppstå med bildandet av natriumsalter (sura eller medel):
- H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.
första reaktion kommer att sluta med försiktig upphettning, och den andra - vid högre temperaturer.Därför, i laboratorium väteklorid bästa för att få den första metoden, där mängden svavelsyra rekommenderas att ta graden av mottagandet av syrasaltet NaHSO4.Sedan, genom att lösa upp väteklorid i vatten erhålles saltsyra.Inom industrin är det genom att det bränns i atmosfären av väte eller klor som påverkar torr natriumklorid (endast för den andra ekvationen av reaktionen) av koncentrerad svavelsyra.Även väteklorid erhålles som en biprodukt vid klorering av mättade organiska föreningar.Inom industrin, väteklorid erhållen genom en av ovanstående metoder löstes i speciella tornet i vilken vätska bringas att passera uppifrån och ned, och gasen matas från botten och uppåt, dvs i motström.
Saltsyra transporteras i särskilda gummerade tankar eller behållare samt plast fat med en kapacitet på 50 liter eller glasflaskor med en kapacitet på 20 liter.Interaktionen av syran med metaller finns det en risk för explosiva väte-luftblandningar.Det bör därför helt elimineras kontakten bildad genom reaktionen av väte och luft, och även (via korrosionsskyddande beläggningar) bringa syran med metaller.Innan tillbakadragande av fartyg och pipelines, där det lagras eller transporteras i reparation, är det nödvändigt att genomföra en kväverening och övervaka status för gasfas.
Väteklorid används ofta i industriell produktion och i laboratoriet.Det används för etsning metallsalter och erhålla som ett reagens i analytiska studier.Saltsyra produceras av tekniska GOST 857-95 (text är identisk med den internationella standarden ISO 905-78), reagens - i enlighet med GOST 3118-77.Koncentration av den tekniska produkten beror på kvalitet och mängd och kan vara 31,5%, 33% eller 35%, och produkten utseende är gul till färgen på grund av de föroreningar av järn, klor och andra kemiska ämnen.Reaktivt syra måste vara färglös och transparent vätska med en massfraktion från 35 till 38%.
