från den svaga kolsyra (det är lite motståndskraftig och kan bara existera i den utspädda lösningen) genom reaktion med alkalier och surt medium erhålles salter annars kallas bikarbonater och karbonater, respektive.Reaktions ekvationer kan skrivas: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O och H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O.Den första erhållna natrium, kalium, och den andra - kaliumkarbonat.Formula syrasalt - KHCO3, och den genomsnittliga - K2CO3.Molmassan kaliumkarbonat är lika med 138,2 g / mol.I utseende liknar salt vitt kristallint pulver, som inte är brännbart, smälter vid 891 C, utan att nå kokpunkten, bryts saltet.Kaliumkarbonat hygroskopisk, lättlöslig i vatten: 100 ml vid 20 ° C - 110,5 g och vid 100 C - 156 g salt.Men i alkohol eller aceton ämnet inte löser.
Förr kallades pottaska, kaliumkarbonat, ordet kommer från det latinska namnet «potassa».Potash är en av de äldsta salt, som har varit känt att människor för länge sedan.I Europa, upp till det senaste århundradet, kaliumklorid var en av de viktigaste kemikalier som har kommersiellt värde.I Ryssland, för produktion av kaliumklorid av Peter den store 1721, konstaterades ett monopol.För närvarande, Ryssland, liksom i Armenien, Kazakstan, Vitryssland, Ukraina, Turkmenistan, Moldavien, Uzbekistan en kemisk spridning interstate standard GOST 10690-73.Potash är enligt GOST 12.1.005-88, substanserna enligt tredje klass av fara, i kontakt med slemhinnor eller fuktig hud orsakar irritation.
Vid blandning med vatten, kaliumkarbonat, då det är upplöst i en hel del värme, är dvs. K2CO3 hydrolysreaktion exoterm och under inverkan av vatten är bildandet av nya ämnen.Saltet av den dibasiska kolsyra syrahydrolyserat stegvis.Först bildade syrasalt: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH.Sedan löst flödande andra steget expansion är redan surt salt vatten: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH.Eftersom hydrolysen av kaliumkarbonat samt andra salter av svaga syror fortskrider med bildning av hydroxyljoner OH-, pH hos vattenlösningar därav är alltid större än 7, och mediet är alkaliskt.
kaliumklorid i 17-talet i Ryssland erhölls genom läkning trä aska.Trä tråg beredd alkalisk lösning genom att spruta hetvatten aska.Denna lösning hälls sedan i en tegelsten spis med brinnande ved.Kaliumkarbonat kristalliserad mycket tätt skikt på botten av härden, med en kofot kaliumklorid minerade och lade tunnorna, igensättning dem tätt.Det krävs en viss skicklighet, till lösningen indunstades, och elden inte proffer.Så farkosten "polivachey" började undervisa i tonåren, och bara några år förvärvade vissa arbets färdigheter och bli en mästare på sitt hantverk.Till exempel: Det brinnande eld bildas alltid vit aska, den viktigaste delen av det - det är kaliumklorid.Idag insåg jag en annan industriell process - som erhållits genom elektrolys av kaliumhydroxid pass koldioxid: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O.Resultatet kaliumklorid och vatten.
Kaliumkarbonat används vid framställning av tvål och glas.I laboratoriet, används det som ett milt torkmedel i de fall då andra medel, såsom kalciumklorid eller magnesiumsulfat, är inte tillåten.Den är inte lämplig för torkning av de sura föreningarna, men kan användas för torkning av organiska produkter som innehåller små mängder av sura föroreningar.Kaliumkarbonat används för att släcka bränder, klass B, eftersom det hänvisar till kemiska pulver, och kan hämma och släcka bränningen.Den har en högre släckningseffektivitet än salter såsom natriumkarbonat, natriumsulfat, natriumfluorid eller natriumvätekarbonat.Dess inhiberande effektiviteten hos förbränningsprocesser är också högre än den för natrium-karbonat, natriumsulfat, aluminiumoxid och kalciumkarbonat.Inom glasindustrin K2CO3 används vid tillverkningen av laboratorie (eldfast), optisk eller pottaska glas och glas för glastillverkning.Dessutom, kaliumklorid efterfrågan på kemiska, jordbruks-, medicinska och livsmedelsindustrin.
