Salter och estrar av ättiksyra kallas acetater.De används huvudsakligen som betningsmedel, varigenom fasta färgämnen på fibern.Framför allt kaliumacetat (systematiska namn på engelska - kaliumsalt - Kaliumacetat, synonym) är ett kaliumsalt av ättiksyra, har den kemiska formeln CH3COOK.Molmassan lika med 98,15 g / mol.
Under normala förhållanden, är kaliumacetat ett vitt kristallint pulver som är hygroskopiskt, så att luften sprids.Dess densitet är 1,57 g / cm ^.Saltet är lätt lösligt i vatten: 100 ml löser något mer än 200 gram av saltet vid 20 ° C och 492 g - vid 62 ° CKaliumacetat är lättlöslig i alkohol (etanol och metanol) och ammoniak, är olösligt i eter och aceton.Sönderfallstemperaturen är kaliumacetat plus 292 ° C.
erhållen kaliumacetat genom reaktion av basiska föreningar, såsom kaliumhydroxid (KOH) eller kaliumkarbonat (K2CO3) med ättiksyra resulte neutraliseringsreaktion: KOH + CH3COOH → CO2 + CH3COOK + H2O eller dubbel utbyte: K2CO3 + CH3COOH → CO2+ CH3COOK + H2O.För metaller står i den elektrokemiska serien av väte till vänster, till exempel, kalium eller magnesium, kännetecknat genom reaktion med syror, icke-oxidanter.Sådana syror innefattar ättiksyra.När det interagerar, t.ex. magnesium, magnesium acetat erhålls: 2CH3COOH + Mg → Mg (CH3COO) 2 + H2.Men denna metod inte har någon praktisk användning för framställning av magnesium- eller kaliumsaltet av ättiksyra.I ett fritt tillstånd, behöver dessa metaller inte existerar i naturen, och kalium på grund av deras reaktivitet reagerar lätt med vatten och oxideras av atmosfäriskt syre.Ändå är det en mycket dyr metall och används ännu mer sällan än natrium.
kaliumacetat enligt GOST 5820-78 används vid tillverkning av kiselorganiska polymerer (silikoner - trend i produktionen av polymera produkter och viktigt perspektiv).Dessutom är kaliumacetat användes som katalysator vid framställning av polyuretaner.Ett annat viktigt användningsområde kaliumacetat - använder den som en avisningsmedel.Denna reagens har ett antal fördelar (det är mindre aggressiva med avseende på jord), och därför ersätter magnesium- eller kalciumklorid vid bearbetning av landningsbanor på flygplatser, och dess korrosiva effekter på metallerna är mindre än klorider.Kaliumacetat är ofarligt för de flesta ytor, inklusive betong, metall, trä, vattendrag, gräsmattor och vegetation.Men eftersom dess pris är högre än den för de klorider, är den senare ofta föredraget, trots de miljöstörningar och ökat slitage på utrustningen.Dessutom, kaliumacetat, är ett effektivt brandsläckare och användes för att släcka bränder.Det används för att släcka olja.
Ättiksyra Kalium används inte bara i industrianläggningar, men också inom medicin och livsmedelsindustrin (effektiv konserveringsmedel E261, tillverkad i enlighet med GOST 5820-78).För jämförelse, ett annat salt av karboxylsyran - Kalciumacetat - inte industriella tillämpningar.Det produceras endast in vitro genom exponering för ättiksyra, kalciumkarbonat.Reaktionen leder till ett fullständigt avskaffande av koldioxid: CaCO3 + 2CH3COOH → CO2 ↑ + (CH3COO) 2Ca + H2O.Begagnade (CH3COO) 2Ca endast som livsmedelstillsats E263 eftersom (som CH3COOK) är effektiv som konserveringsmedel.
ersättningsterapi för behandling av diabetisk ketoacidos används kaliumacetat.Resultatet kan förhindras ketoatsidoticheskaya diabeteskoma, vilket kan ske till följd av metabolisk acidos (sänkning av pH), metabola sjukdomar som orsakas på grund av brist på hormonet i bukspottkörteln (insulin).Höga halter av blodglukos och ketonkroppar som är betydligt högre än de fysiologiska värden orsakar ketoatsidoticheskaya diabeteskoma.Kaliumacetat används som en livsmedelstillsats, som är i stånd att minska nivån av surhet, sönderdelas till väte.Av denna anledning är det används för att behandla patienter som diagnostiserats med diabetes första typen.
