kaliumjodid (Kl) är ett salt yodovodorodnoy syra.I utseende, är det ett färglöst fast kristall kubiska kristaller bildas.Kaliumjodid i luft vid uppvärmning eller utsätts för ljus gulfärgning på grund av syre oxidation av jodjoner till elementärt jod.Med ökande temperatur lösligheten av saltet i vatten ökar.I 100 g vatten löstes 128 g av saltet vid 0 ° C, 145 g vid 20 ° C, 176 g vid 60 ° C, 209 g vid 100 ° CMolmassan av föreningen är 166,00277 g / mol.Brytningsindex är 1.667.Densitet 3,13 g / cm³.Smältpunkt 686 ° C.Kokpunkten för 1330 ° C.Kaliumjodid mindre hygroskopisk (absorberar vatten mindre lätt) än natriumjodid, så det är lättare att arbeta med.
Kaliumjodid är ett milt reduktionsmedel, är det lätt oxideras klor: 2Ku + Cl2 → 2KCl + I2.Reagerar med jod, är resultatet en Lugols: KI + I2 → KI3.Yodovodorodnoy-kaliumsalt kan framställas genom omsättning av jod med kaliumhydroxid 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O eller nedsättning av kaliumjodat kol 2KIO3 + 3C = 2Ku + 3CO2.Gul salt löpte anger oxidation av jodid till jod genom reaktion ekvation: 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2i2.
I naturen, är jod närvarande överallt, men det är ett sällsynt grundämne eftersom dess innehåll i alla naturliga källor är försumbar.Som med andra halogener, som kännetecknas av en hög reaktivitet, är det oftast finns i form av föreningar, nämligen, alkalimetalljodider av natrium och kalium, men (till skillnad från andra halogen) även i form av jodater, löstes i vatten.Det finns dock aldrig så kväve jodid (IN3), eftersom det är mycket instabil och snabbt ner från explosionen anslutningen.Havet vatten eller från underjordiska källor jodider och jodater innehåller ungefär lika stora mängder.Eftersom kaliumjodid är löslig i vatten, jodjoner finns i havet, havsalger och havsfisk.Seafoods är en viktig källa av jod i människokroppen, eftersom de innehåller många gånger fler jodföreningar än i levande varelser som lever på land.Och den viktigaste råvaran för industriell produktion av jod är borrning vatten eller någon typ av alger.
kaliumjodid ingår i borr vatten som används i branschen för att producera jod: KI + Cl2 → KCl2 + I2.Det är också i stor utsträckning som en källa för jodidjoner.I analytisk kemi, är kaliumjodid används för redox jodometrisk titrering.Papper som fuktats med en lösning av salt och stärkelse, hjälpa kvalitativt detektera närvaron av klor, ozon eller andra oxidationsmedel, som utmärker sig i närvaro av det kombinerade jod och stärkelse belades på papper blir blå.Används som en livsmedelstillsats för djurfoder och i livsmedel: i små mängder, för att förhindra endemisk (öka sköldkörtel) sjukdom, som ofta förekommer i vissa geografiska områden på grund av naturlig brist på jod, kaliumjodid, tillsammans medkaliumjodat läggs till bordssalt.Den så erhållna livsmedelsprodukten kallas iodized salt.Garantilagringsperioden på sådana salter är begränsad, eftersom tiden, under inverkan av ett överskott av syre och koldioxid, KI oxiderar långsamt till en metallkarbonat och elementärt jod, som sedan avdunstas.
Inom medicinen är kaliumjodid användes såsom ett läkemedel.Kaliumjodid, är tillgänglig i olika doseringsformer: tabletter, oral lösning, filmbelagda tabletter, ögondroppar, tuggtabletter.Droger att kompensera för brist på jod i kroppen, har tyreostatika (i sköldkörteln hämma biosyntesen av hormoner), slemlösande (flytande lung slem och underlätta tillgången), slemlösande, anti-svamp, absorbera, strålnings (skyddar sköldkörteln mot strålning och förhindrar absorberingen av sin radioaktivt jod) effekt.Den rekommenderade dosen av WHO i nödsituationer som involverar radioaktivt jod beror på ålder och är:
- för personer över 12 år - 130 mg per dag;
- från 3 till 12 år - 65 mg per dag,
- åldern 1 till 36 månader - 32 mg per dag;
- barn yngre än 1 månad - 16 mg per dag.
WHO rekommenderar inte att ta kaliumjodid profylax för personer äldre än 40 år.
