begränsa karboxylsyra disyra grov formel C2H2O4 efterlyste en systematisk nomenklatur, etandisyra.Denna förening är också känd under andra vanligare namn - oxalsyra.För första gången den togs emot av den tyska kemisten F. Wohler av cyan (oxalsyra dinitrilen) år 1824.Färglösa kristaller löses i vatten till bildning av en färglös lösning.Molvikt är 90,04 g / mol.I utseende liknar monoklina färglösa kristaller.Vid 20 ° C i 100 g vatten löstes 8 g oxalsyra.Det lösliga i aceton, etylalkohol och svavelsyra eter.Densitet 1,36 g / cm³.Den smälter vid en temperatur av 189,5 ° C, sublimerar vid 125 ° C, sönderdelas vid 100-130 ° C
alla kemiska egenskaper som är karakteristiska för karboxylsyra, har oxalsyra.Formel hennes HOOC-COOH.Även om det hänför sig till karboxylsyror, anses vara en stark organisk syra (3000 gånger starkare än ättiksyra): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pK = 1,27), och sedan: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK= 4,27).Eter och salt av denna syra kallas oxalat.Oxalatjonen är en reducerande C2O42-.Vid reaktion oxalsyra med en lösning av kaliumpermanganat (KMnO4) lösning, och den senare återvinns missfärgad.Det kännetecknas av reversibel reaktion fortskrider långsamt och samspelet med alkoholer (förestring), vilket resulterade i bildandet av estrar: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.
Inom industrin oxalsyra framställs genom oxidation av kemiska föreningar.Till exempel, i närvaro av en vanadinkatalysator (V2O5) blandning av salpetersyra (HNO3) och svavelsyra (H2SO4) syror oxiderade alkoholer, glykoler och kolhydrater.Även lämplig process för oxidation av eten och acetylen, salpetersyra (HNO3) i närvaro av palladiumalter av Pd (NO3) 2 eller PdCl2.Oxalsyra framställs av propen, en vätska, som oxideras av kvävedioxid (NO2).Det har ett bra perspektiv metod för att få syra reagerar med natriumhydroxid (NaOH) till kolmonoxid (CO) genom mellansteg för bildning av natriumformiat: NaOH + CO → HCOONa.Därefter bildade natriumoxalat och väte frigörs: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑.Eftersom natriumoxalat i en sur miljö erhölls oxalsyra: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.
huvudsakliga användningsområdena för oxalsyra - en rengöring eller blekning.Oxalsyra kan effektivt ta bort rost, så många rengöringsprodukter innehåller denna kemiska förening.Omkring en fjärdedel av oxalsyra som produceras används som betningsmedel för färgning läder- och textilindustrin.Det används också som ett reagens (GOST 22.180-76) i analytisk kemi.Etandioevaya-dihydrat (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 med en massa bråkdel av den basiska substansen ≥ 99,3% som används i produktionsprocesser för organisk syntes, för att ta bort rost och flagor metall för blekning sektioner i mikroskopi.Biodlare en lösning av oxalsyra i en massfraktion 3,2% i sockersirap för att bekämpa parasitiska kvalster.Vid slutet av sitt marmorstruktur behandlas med en yta för att täta och få dem att glänsa.
oxalsyra och oxalater förekommer i många växter, inklusive svart te, förekommer i kroppen av djur.Den huvudsakliga skador på människor är associerade med njursvikt, som uppstår på grund av interaktion av oxalsyra med kalcium, vilket resulterar i utfällning av fast kalciumoxalat (SaS2O4) - den viktigaste komponenten av njursten.Syra provocerar ledvärk på grund av utfällning av sådana föreningar i dem.Oxalsyra kan bildas i kroppen genom metabolism av eten som kommer från miljön (t.ex. organ för att behandla avisnings flygfält på flygplatser och flygplan, samt från andra antropogena källor).Potentiella problem med oxalat i människokroppen kan delas in i två.Den första - en viktig makro del binder kalcium och oxalsyra bildade sin brist i celler i vävnader och organ.Den andra - bildandet av njursten.Det största antalet oxalsyra finns i spenat, blad och stjälkar av rabarber, ängssyra, rödbetor, persilja, grön lök.
