The Great Dictionary av ordet motsvarande (latin låter som aequivalens) förklarar hur något likvärdigt, eller motsvarande är en motsvarighet till en annan att det kommer att kunna helt ersätta.I kemi, lagen ekvivalenter (använts sedan slutet av 18th century, det lärs ut i skolan, kemister och biologer används i olika länder i teori och i praktik) föreskriver att alla kemikalier reagerar i förhållande till deras motsvarigheter.Öppna lagen var en tysk kemist I. Richter, vars verk har länge varit känt.I hans tre volymer arbete publiceras under perioden från 1792 till 1794 år, med titeln "Början av stökiometri, eller en metod för att mäta de kemiska element", forskarna visade att kemikalierna reagerar på ett strikt förhållande.De introducerade också en term som "stökiometri".Nu är det en gren av kemi som beskriver förhållandet mellan reaktantema som ingår i en kemisk reaktion.
Richter först i hans verk väckte kvantitativa reaktionsekvationer.De är villkorade post som innehåller kvalitativ och kvantitativ information om de processer som sker i samverkan mellan olika kemikalier som kallas reagenser.Även under den alkemiska vetenskapen att hänvisa till enkla element, forskare använder olika symboler, det upptäcktes senare formeln av komplexa (som består av flera element) kemikalier.Men Richter IV (under inflytande av sin lärare och filosofen Immanuel Kant, som hävdade att de enskilda områdena Naturvetenskap innehålla så mycket sann vetenskap som det finns matematik i den) som används i avhandlingen och de kemiska formlerna för begreppet "stökiometri", beskrev kvantitativa reaktionsekvationoch upptäckte lagen ekvivalenter.Formeln uttrycker sin kan skrivas: E2 • m1 = A1 • m2.Där m1 och m2 - är massan av ämnet "1" och "2", oreagerat, och A1 och A2 - är deras kemiska motsvarigheter.
att förstå lagen om ekvivalenter, är det nödvändigt att klargöra att motsvarande - är villkorad, eller det faktiska antalet ämnen som kan fästa vätekatjon i syra-bas-reaktion eller en elektron på grund av redoxreaktioner.Ekvivalent massa - är massan av en motsvarande.Man tror att en ekvivalent reagerar substans (eller förskjuter) till ett gram väte eller syre med 8 gram eller 35,5 gram klor.I praktiken har den mängd ämne motsvarande ofta en mycket liten storlek, så det är oftast uttryckt i mol.I en mol innehåller en konstant mängd partiklar (atomer, joner eller molekyler), är det antalet Avogadros: NA = 6,02214179 (30) · 1023.Vikt av en mol av ett ämne i gram, som är numeriskt lika med dess vikt i atommassenheter.
Baserat på lagen i ekvivalenter, kan man hävda att den syrabastitrering, strömmar genom reaktionsekvationen: KOH + HCl → KCl + H2O, samspelet mellan en mol kaliumhydroxid med en mol saltsyra för att ge en mol salt, som kallas klorkalium och 1 mol vatten.Det motsvarar vikten av kaliumhydroxid är lika med E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g saltsyra - E HCI = 1 + 35 = 36 g, kaliumklorid - E KCl = 39 + 35 = 74 g, vatten - E H2O =• 2 1 + 16 = 18 För att fullständigt neutralisera 56 g kaliumhydroxid som krävs för att 36 g HCI.Resultatet kommer att bli 74 g kaliumklorid och 18 g vatten.Men eftersom lagen konstaterade att massan av ämnen, oreagerade proportionella likvida medel, i vetskap mängden av en reagens kan räkna hur reagerar den andra reaktanten eller beräkna avkastningen.
exempel, såsom kommer kaliumklorid, om det är känt att saltsyra neutraliserades fullständigt av 100 g kaliumhydroxid?Använda lagen om medel kan skrivas: 56 • mKCl = 74 • 100. Då mKCl = (74 • 100) / 56 = 132, till A saltsyra neutralisera kaliumhydroxid 100 g Om du behöver en 64 100 g kaliumhydroxid för att neutralisera svavelsyran:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, detta skulle kräva en helt annan mängd syra.Såsom anges av de stökiometriska koefficienterna för denna reaktion, 2 mol kaliumhydroxid reagera en mol svavelsyra, och resultatet kommer att bli en mol av kaliumsulfat och två mol vatten.Att veta att den stora massan av ämnen reagerade proportionell ekvivalentvikter kan skrivas: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, sedan 100 för att neutralisera kaliumhydroxid krävs MH2SO4 = 88 g svavelsyra.Detta ger 155 g kaliumsulfat.Mängden vatten som tilldelats neutraliseringen av 100 g kaliumhydroxid, saltsyra eller svavelsyra, är densamma och lika med '32
tillämpa lagen medel kemi (analytisk, oorganisk, organisk, etc.) för läromedel och andra experiment baseradebaserat på balansen av kemiska reaktioner.Dessutom används det (för beredning av materialbalanser) i konstruktionen och driften av laboratoriet, pilot eller industrianläggningar avsedda för syntes av kemikalier.De använder alltid specialister kemiska, medicinska, biologiska, sanitära och epidemiologiska laboratorier, eftersom det ligger till grund för de formler genom vilka beräkningen utförs många testresultat.
