Vad är kaliumklorat?
kaliumsalt av klorsyra (en av de fyra syreinnehållande syror bildade klor: underklor - HCIO, klor - HClO2, klor - HClO3 och blekmedel - HCIO4) kallas kaliumklorat, dess formel - KClO3.Detta salt utseende representerar kristaller (färglösa), vilka är svårlösliga i vatten (vid 20 ° C i 100 cm3 vatten, 7,3 g av totala lösta salter), men med ökande temperatur ökar lösligheten.En annan av hennes berömda namn - bertoletova salt.Molekylvikts substanser är 122.55 atomära massenheter, densitet - 2,32 g / cm3.Saltet smälter vid 356 ° C, sönderdelas det vid cirka 400 ° C
öppnandet av kaliumklorat
första gången (1786) kaliumklorat var franske kemisten Claude Berthollet.Han missade en koncentrerad klor genom en varm lösning av kaliumhydroxid.Reaktionsekvation, som erhölls genom salt, enligt följande: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O.I denna reaktion fälls kaliumklorat som ett vitt fastämne.Eftersom det är dåligt lösliga i kallt vatten, är det lätt separeras från de andra salter i lösningen kyles.Sedan öppnandet bertoletova saltet är den vanligaste och användbar produkt av alla klorat.För närvarande KClO3 produceras i industriell skala.
kemiska egenskaper
kaliumklorat salt - ett starkt oxidationsmedel.Vid sin interaktion med koncentrerad saltsyra (HCl) fördelas fritt klor.Denna process beskrivs av ekvationen för kemisk reaktion: 6HCl + KClO3 → 3cl ↑ + KCl + 3 H2O.Liksom alla klorater, en substans är mycket giftig.Den smälta formen KClO3 stöder kraftigt förbränning.I blandningar med ämnen lätt oxiderade (reduktionsmedel) såsom svavel, fosfor, socker och andra organiska ämnen, kaliumklorat exploderar av slag eller friktion.Känsligheten för dessa effekter förstärks i närvaro av ammoniumsalter och bromater.Under försiktig (upphettning till 60 ° C) oxidation av kaliumklorat med oxalsyra till klordioxid erhålls, fortsätter processen enligt reaktionsekvation: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2.Klor oxid finner användning vid blekning och sterilisering av olika material (pappersmassa mjöl och så vidare), och kan även användas för avlopps obesfenolivaniya kemiska fabriker.
tillämpning av kaliumklorat
Av bertoletova kloratsalt är den mest använda.Den används vid tillverkning av färgämnen, träffar (göra brännbara tändstickshuvud, är råmaterialet fuktas med kaliumklorat TU 6-18-24-84), fyrverkerier, desinfektionsmedel, klordioxid.På grund av den höga risken kaliumklorat formuleringar används praktiskt vid tillverkning av sprängämnen för industriella och militära ändamål.Mycket sällan kaliumklorat används som initialsprängämnen.Ibland används i pyroteknik för erhållande tsvetnoplamennye kompositioner.Tidigare saltet används inom medicinen: de svaga lösningar av ämnet (KClO3) under en tid använts som ett antiseptikum för extern gurgling.Salt i början av 20-talet, användes för att erhålla syre i laboratoriemiljö, men på grund av risken för försöken avslutades.
Getting kaliumklorat
ett av följande sätt: klorering kaliumhydroxid som en följd av den utbytesreaktion av klorat med andra salter, elektrokemisk oxidation av vattenlösningar av metallklorider - kan erhållas bertoletova salt.Framställning av dess industriell skala ofta utförs av en disproportioneringsreaktion hypoklorit (hypoklorsyra alter).Teknologiska processer gör annorlunda.Oftast är baserad på reaktionen mellan kalcium klorat och kaliumklorid: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2.Då bertoletova salt bildat från moderluten isolerades genom kristallisation.Också kaliumklorat framställdes enligt en modifierad metod Berthollet genom elektrolys av kaliumklorid: klor framställs genom elektrolys omsattes med kaliumhydroxid, kalium hypoklorit erhållna KClO disproportionates sedan KClO3 kaliumklorat och kaliumklorid KCl källa.
nedbrytning av kaliumklorat
Vid en temperatur av ca 400 ° C sönderdelning av kaliumklorat.Som ett resultat, syre och kaliumperklorat: 4KClO3 → KCl + 3KClO4.Nästa steg i sönderdelningen sker vid en temperatur av 550 till 620 ° C: KClO4 ↑ + 2O2 → KCl.På katalysatorer (de kan vara kopparoxid CuO, en järnoxid (III) oxid Fe2O3 eller mangan (IV) MnO2) sönderdelning sker vid lägre temperaturer (150 till 300 ° C) och i ett steg: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
Safety
Berthollet salt är instabila kemikalie som kan explodera under omrörning, förvaring (till exempel bredvid reduktionsmedel på samma hylla i laboratoriet eller i ett förråd), slipning eller andra åtgärder.Explosionen kan uppstå skador eller dödsfall för att följa.Därför vid mottagandet, användning, lagring och transport av kaliumklorat måste uppfylla kraven i den federala lagen 116. Anläggningar som organiserade dessa processer avser de farliga produktionsanläggningar.
