Isoton lösning - en speciell grupp av lösningar, som kännetecknas av det osmotiska trycket.Den har ett sådant värde att kännetecknas av kroppsvätskor, såsom: blodplasma, tårar, lymfa och så vidare.Samtliga dessa fluider har postoyannoem tryck av 7,4 atm i fält.Om emellertid kroppen kommer att sätta en injektion är det osmotiska trycket av vätskan sönder, som kränks en liknande balans.
För framställning en sådan lösning, är det nödvändigt att göra några beräkningar.Den mest kända av dem är ett sätt ingenting annat, som van't Hoff faktorn isoton.Använda den för att beräkna koncentrationen av lösningen isotonisk utspädda substans som inte är en elektrolyt.Det osmotiska trycket, mängden av lösningen och dess temperatur bestäms i enlighet med, som uttrycks Clapeyrons ekvation.Det används mot utspädda lösningar, som enligt van't Hoffs lag, de ämnen som är lösta i vätskan, kommer att bete sig på samma sätt som gaserna, och därför med anknytning därtill finns gällande alla så kallade gaslagar.
isoton koefficient - är inte bara en parameter som karakteriserar beteendet hos materien i någon lösning.Om vi talar om den numeriska motsvarigheten till Van't Hoff faktorn är förhållandet mellan det numeriska värdet för collegiate egenskaper, som har en lösning på samma egenskap hos den icke-elektrolyt, med samma koncentration, alla andra parametrar förblir oförändrade.
fysiska innebörden av isoton koefficienten blir framgår av definitionen av varje kollegialt inställning.Alla dessa är beroende av koncentrationen av partiklar i lösningen.Nonelectrolyte reagerar inte dissociationen, så varje enda molekyl av substansen kommer att bli en enda partikel.Elektrolyter samma process solvatsii vara antingen fullständigt eller partiellt dissocieras till joner, och bildar sålunda ett flertal partiklar.Det visar sig att kolligativa egenskaper beror på mängden däri partiklar av olika slag, dvs joner.Således kommer Van't Hoff faktorn vara en blandning av olika lösningar av varje typ av partikel.Om vi anser att blekmedelslösningen, kan man se att den består av tre typer av partiklar: kalciumkatjoner, hypoklorit och klorid - anjoner.Van't Hoff faktor indikerar att elektrolytlösningen har fler partiklar än i icke-lösning.Faktor kommer att bero på om ett ämne är uppdelad i joner - är inte något annat än en funktion i dissociation.
Eftersom starka elektrolyter fullt exponerad för processerna för dissociation, är det motiverat att förvänta sig att Van't Hoff faktorn i detta fall är lika med antalet joner närvarande i molekylen.Men i verkligheten är alltid mindre än värdet, beräknat med användning av Eq värdet av koefficienten.Denna ståndpunkt har sin grund i 1923 av Debye och Hiickel.De formulerade teorin om starka elektrolyter: jonerna kommer inte finnas hinder för att flytta, eftersom det kommer att bilda skal solvatsii.Dessutom är de fortfarande kommer att ingripa med varandra, vilket leder så småningom till bildning av en grupp som kommer att röra sig i samma riktning med lösningen.Detta är den så kallade ion förening, samt jonpar.Alla processer kommer att äga rum i lösningen så som om den innehåller några partiklar.
interaktionsjoner börjar avta med så att temperaturen kommer att stiga och minska deras koncentration.Alla resultat från det faktum att i detta fall reduceras och sannolikheten för att olika partiklar i lösningen.
