Rörelseenergi är den energi som bestäms av hastigheten hos de olika punkter som hör till detta system.Sålunda är det nödvändigt att skilja mellan energi som kännetecknar den translationsrörelse och rotationsrörelse.Således, den genomsnittliga kinetiska energin - detta är den genomsnittliga skillnaden mellan den totala energin för hela systemet och dess vila energi, det vill säga, i huvudsak, är dess storlek genomsnittet av den potentiella energin.
Dess fysiska kvantitet beräknas med formeln 3/2 kT där märkt: T - temperatur, k - Boltzmann konstant.Detta värde kan tjäna som ett kriterium för jämförelse (benchmark) för den energi som finns i olika typer av termisk rörelse.Till exempel den genomsnittliga kinetiska energin hos de gasmolekyler i studien av translationsrörelse, är 17 (- 10) nJ vid en gastemperatur av 500 C. Som regel den största energin i den framåtgående rörelsen av elektronerna besitter, men energin av neutrala atomer och joner är mycket mindre.
Detta värde, om vi betraktar någon lösning gas eller vätska, hölls vid denna temperatur har ett konstant värde.Detta påstående är sant för kolloidala lösningar.
situation är något annorlunda från det fasta materialet.I dessa ämnen, är den genomsnittliga kinetiska energin hos varje partikel för liten för att övervinna de krafter molekylär attraktion, men eftersom det endast kan göra en viss rörelse runt den punkt, som villkorligt fastställer en viss jämviktsläget för en partikel under en lång tidsperiod.Den här egenskapen gör att fasta ämnen för att vara tillräckligt stabil form och volym.
Om vi betraktar de villkor: framåtriktad rörelse och ideal gas, det är den genomsnittliga kinetiska energin är inte ett värde som beror på molekylvikten, och därför definieras som det värde är direkt proportionellt mot den absoluta temperaturen.
Alla dessa domar vi har gett med avsikten att visa att de gäller för alla typer av aggregering tillstånd materia - i någon av dessa temperatur fungerar som de viktigaste egenskaperna, som återspeglar dynamiken och intensiteten av termisk rörelse av elementen.Och detta är kärnan i molekyl kinetisk teori och innehållet i begreppet termisk jämvikt.
Som ni vet, om de två fysiska kroppar kommer i kontakt med varandra, mellan dem finns en värmeväxlingsprocess.Om kroppen är ett slutet system, som är, interagerar inte med något av de organ, kommer dess värmeöverföringsprocessen pågå så länge som krävs för att utjämna temperaturen i kroppen och miljön.Detta tillstånd kallas den termodynamiska jämvikten.Denna slutsats har upprepade gånger bekräftats av experimentella resultat.För att bestämma den genomsnittliga kinetiska energin, bör hänvisa till egenskaperna hos den temperaturen i kroppen och dess värmeväxlingsegenskaper.
Det är också viktigt att tänka på att mikroprocesser i kroppen, och slutar inte när kroppen kommer i termisk jämvikt.I detta tillstånd sker rörelsen plats inuti kroppen av molekyler ändrar deras hastigheter, stötar och kollisioner.Därför utförde den bara en av flera av våra påståenden - volymen av kroppen, trycket (när det gäller gas) kan variera, men temperaturen kommer fortfarande konstant.Detta bekräftar återigen ett uttalande att den genomsnittliga kinetiska energin hos den termiska rörelse i isolerade system bestäms enbart av temperaturindikatorn.
Denna lag är etablerad i samband med experiment Jean Charles 1787.Genom experiment, märkte han att värmeorganen (gaser) med samma belopp, trycket av förändringar i enlighet med direkt proportionell lag.Denna iakttagelse gjorde det möjligt att skapa många användbara enheter och objekt, i synnerhet - gasen termometern.
