svaveloxid (IV) har ett namn, även officiellt används i kemi - svaveldioxid, dessutom är detta ämne även kallad svaveldioxid eller svaveldioxid.Svaveloxid (IV) i normala förhållanden - är en gas som inte har någon färg, med en distinkt, obehaglig lukt som liknar doften av matchen vid tidpunkten för branden.
gas kondenserad när trycket ökar, kan temperaturen inte avvika från normalt rum.Substansen är löslig i vatten för att bilda svavelsyrlighet instabil.Lösligheten av svaveldioxid i vatten vid en temperatur av 20 C 11,5 g medel per 100 g vatten.Intressant, när temperaturen stiger, graden av föreningens löslighet minskar.Förutom vatten är svaveldioxid lösligt i etanol och svavelsyra.Den typ av svaveldioxid, vars formel är SO2, är en av de faktorer som utgör den vulkaniska gas.
industriell produktion av svaveldioxid som baseras på direkt förbränning av svavel kan också framställas genom bränning av de gas- sulfider, speciellt såsom pyrit.
sulfidgas produceras och laboratoriemetoder.Till detta reagerade exponering för sulfiter starka syror.Eftersom grund ämne som används i laboratorier och hydrosulfites.Detta sker i form av ekvationen: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3.Resultatet av reaktionen såsom kan ses från ekvationen, är svavelsyra, som på grund av dess instabilitet omedelbart sönderdelas till svaveldioxid och vatten.
Mindre material används för ett förfarande i vilket inverkan på de mindre aktiva metaller med utspädd svavelsyra, och reaktionen bör ske vid upphettning av arbetslösn.
grundläggande kemiska egenskaper av svaveldioxid enligt följande.
Svaveldioxid absorberas i det ultravioletta området av spektrumet.Den klassificeras som en sur oxid.Såsom redan angivits är svaveldioxiden löslig i vatten i en reversibel kemisk reaktion.
Vid inträde i reaktionsgasen erhålles med alkalimetaller sulfiter Generellt gäller att om vi karaktärisera reaktiviteten av gasen, är det nödvändigt att känna igen tämligen hög.Under reaktioner manifeste vanligast återhämtnings materiens egenskaper och nivån på oxidation av svavlet i reaktionen, blir det högre.
oxidativa egenskaper hos svaveldioxid utställningar under reaktionerna tillsammans med starka reduktionsmedel.Till exempel i industrisektorn för framställning av svavel metod används, skev hennes tillfrisknande kolmonoxid (II).
svaveloxid (IV) i den kemiska industrin som huvudsakligen används för framställning av svavelsyra.I allmänhet är mycket bred och tvetydigt dess användning.Det faktum att svaveldioxid är giftigt.Vid inandning, kan det bli förgiftningssymtom är halsont, snuva, hosta.Vid inandning skador svaveldioxid ger större ju högre koncentration av substansen var.Vid höga koncentrationer kan förekomma allvarliga konsekvenser, upp till kvävning, talstörningar, och lungödem.
svaveloxid (IV) används i livsmedelsindustrin, är det i synnerhet i drycker slaboalkogolnyh konserveringsmedel.Inom textilindustrin används det som en beståndsdel av organ för blekning av en mångfald material som inte kan blekas med klorföreningar.
inom industrin och forskningslaboratorier svaveloxid (IV) tjänar som en oumbärlig lösningsmedel, men i detta fall bör man komma ihåg att gas kan innehålla orenheter av vatten och SO3, vilka mogtst påverka renheten och korrekthet under reaktionen i närvaro avdioxid.Därför, i dessa fall, är den gas som renas genom att passera genom ett filter innehållande koncentrerad H2SO4, alltid i ett slutet kärl.
På grund av den omfattande användningen av svaveldioxid fungerar som en av de viktigaste luftföroreningarna.Särskilt farliga utsläpp från förbränning av våra vanliga energi - kol, naturgas och olja.Som regel är de flesta av de skadliga effekterna är genom utfällning, på grund av regnvatten - den slutliga produkten är förekomsten av ämnet i aerosolform.
närvarande, den högsta koncentrationen av denna gas observeras på norra halvklotet, särskilt över hela USA, Ukraina, Västeuropa och i de västra delarna av Ryssland.
