Väldigt ofta är det ett ämne som kallas kaliumklorat salt, en kemist vid namn Frankrike - Berthollet, som upptäckte kaliumklorat, formeln som redovisas som KClO3.Berthollet i sina experiment som får materialet genom inverkan av klor till den alkaliska lösningen vid hög temperatur under reaktionen.Som ett resultat av sådan reaktion ger kaliumklorid, kaliumklorat och tre vattenmolekyler.Om vi analyserar formeln av ämnet, bör vara uppmärksamma på vad bertoletova salt mycket rik på syre.Externt
bertoletova saltet är en färglösa kristaller, som har en densitet av 2,32 gram per kubikcentimeter vid en temperatur 356oS börjar smälta och vid 400 ° C - sönderdelas.Lösligheten av substansen är 3,25 gram per hundra gram av en vattenhaltig lösning vid en temperatur av 0 ° CMed ökande temperatur, ökar lösligheten för kaliumklorat samt.
Med tillräcklig värme temperatur, är det mycket lätt att "skilda vägar" med syreatomer som kan visas i denna ekvation: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.
Typiskt för kaliumklorat reageras, i vilken klorgas passera under forcerad luft tryck genom tempererad lösning av kalium hög - hydroxid eller karbonat.
Under reaktionen med hydroxider, är klorflöde riktas genom en 30% lösning av kaliumhydroxid, och när den används som ett filter karbonater sådana handlingar koncentrerade till en nivå av 45% kaliumkarbonatlösning.
Det är viktigt att en sådan operation, är kristallerna bildade ämnen som inte kantas ventilationsvägar, så du bör överväga att använda reaktions alonzha.
Därefter kaliumklorat, som kristaller bör filtreras genom glasull, och väl torkades.Bör undvikas i ansökan teknik filterpappersmaterial eftersom bertoletova salt kan reagera med fibern som ingår i papperet, och orsaka en explosion.
Det finns många sätt som du kan få kaliumklorat salt.Vi beskriver några av dem.
Kull i kolven Wurtz 5-10 gram permanganat, sedan använda en tratt, som tidigare var att föras in i kolven med lösningen, bifångsten av omkring 30-70 millimeter koncentrerad saltsyra.Det är bättre att göra det på dropp, eftersom detta sätt mer effektivt reglerade hastigheten av klor under reaktionen.Få
kaliumklorat och kan elektropläteras.För att göra detta, till en koncentrerad lösning av koksalt sönderdela en elektrisk ström.Denna reaktion utföres på följande sätt.Det tar en viss mängd salt, den bästa grova och icke-iodized.Kvaliteten på den utrustning som används av de två elektroder av grafit, glas, elektriska ledningar, en bägare, en bottenlös flaska Wurtz.Kablarna som leder till en nedtransformator genom en likriktare som omvandlar växelström till likström.Elektrolys utfördes vid en lösningstemperatur av 70 - 80 grader.
bildad genom reaktion av kaliumklorid, som är mycket mer lösligt i vatten än bertoletova salt.Därför, efter reaktionsförloppet, kaliumklorat avsatt på väggarna i kärlet och kaliumklorid löses i vatten.
Vid genomförandet av olika experiment och reaktioner på ämnet är nödvändigt att uppmärksamma det faktum att blandningar, särskilt med organiska ämnen - mycket explosiv, liksom "känsliga" att svara på alla typer av chocker, exponering för höga temperaturer.De mest aktiva föreningarna, vilka reagerar med kaliumklorat salt innefattar svavel, antimon, vanlig kimrök, röd fosfor, även stärkelse och socker.
särskild fara är kaliumperklorat - Perklorat kalium.Denna förening har en mycket stark sprängämne, så används som en "arbets substans" i granaten, snäckor och gruvor.Under långa perioder av lagring, kan denna förening självantända.
