kaliumsulfid föreningen är en kristallform singonicheskoy utan färg.Dess smältpunkt är lika med 948 ° C, när den specifika ämnet densiteten 1,805 g / cm3 (densitet är inställd på en standardtemperatur 14 ° C).Kristallerna är lättlösliga i vattenhaltiga och höggradigt hygroskopisk.Dessutom är kaliumsulfid hydrolyserad, löslig i glycerol och etanol.När de interagerar med dem i samband med reaktioner producerade dihydrat och pentahydrat, är en färglösa kristaller, som kännetecknas av storleken på H0obr respektive -984,5 -1,880.0 och kJ / mol.
produkten är mycket lätt att oxidation i det fria, som bildar K2S2O3, och släpptes under förbrännings SO2.Kalium sulfid framställdes vars formel K2S, K2CO3 reagera med svavel, därför är det nödvändigt att ge reaktion för att utesluta inflöde av luft.Man kan få ett ämne och reduktionsreaktionen genom att agera på kol K2SO4 salt.
kalium sulfid används allmänt som en viktig komponent i ljuskänsliga emulsioner och beläggningar i den industriella och foton.Vid kemisk tillverkar sin ansökan baserad på förmågan att agera reagens i genomförandet av olika metallsulfid separation.Användningen inom textilindustrin och garveriindustrin är att inkludera kalium sulfid i fonderna för primär bearbetning av läder.
i form av vätesulfid eller polysulfid KHS medlet används i teknik sulfidering ferrolegeringar, järn och stål.Det är mycket ofta används vid framställning av läkemedel för behandling av olika hudsjukdomar.Jordbrukets användning av kalium sulfid - används som bekämpningsmedel.
Generellt kaliumsulfid få ett ganska enkelt sätt.För att göra detta, blandas med bränd kalk svavel och pottaska.Denna blandning löstes sedan i vatten och kokades under flera timmar.Som en följd av detta förfarande bildas kalium polysulfid.Därefter, från den resulterande lösningen genom en filterkaka av kalciumkarbonat avlägsnades, och lösningen indunstades innan uppnåendet av specifik vikt 1,25-1,30.Slutligen tillsattes lösningen vidare blandas med en liten mängd svavel, upphettades åter, och efter kylning hälles.
Utbildning kaliumsulfid är kvantitativ, men för en sådan reaktionsförloppet är nödvändigt att åstadkomma en mycket långsam avdunstning av NH3 ånga genom ett rör, som måste i förväg fylld med kaliumhydroxid.Som ett resultat måste det korrekta svaret utföras för att ge en färglös lösning av ammoniak och en vit fällning, vilken är kalium-sulfid.
Detta material måste vara tillräckligt lång tid för att pumpa en speciell oljepump, och därefter kalcineras vid en temperatur av 400-500 ° CVanligtvis, efter att de erhållna kristallerna pulveriseras och renad kvävgas i ampuller under vakuum.
framställs genom hydrolys av kalium disulfid är ett gult pulver, formel - K2S2.Molekylvikten hos ämnet är 142,327 amuVid en temperatur av 477 ° C disulfid börjar smälta och vid 600 ° C den sönderdelas.
Kalium sulfid reagerar med olika substanser.Exempelvis genom reaktion med primära alkylhalogenider som erhålls genom symmetrisk dialkyl.Även blandad lösning av kalium sulfid med olika lösningar (främst - hromokalievyh och pottaska) alun.
För medicinska ändamål används kalium sulfid, en hög grad av rening.I den här branschen är det presenteras av olika kol, som är framställda av en blandning av själva ämnet, dess hydroxid och svavel.Aktivera medicinsk kol sker i speciella ugnar vid temperaturer under 800-900 ° CDå avlägsnande av svavelföreningar och pengar från klorjon saltsyra.
