kemikalie ammoniumnitrat, som är en formel NH4NO3, är välkänd för kemister under en lång tid, även under 1659 den öppnade I. R. Glauber.I litteraturen cirkulerade ett annat namn för denna förening - ammoniumnitrat.Externt är ammoniumnitratet vita kristaller med hög hygroskopicitet.Kokpunkten av föreningen är 235 ° C och vid 169,6 ° C, börjar ammoniumnitratet att smälta.Det finns flera kristallmodifieringar, som är ganska betydande effekt på de kemiska och fysikaliska egenskaperna hos dess omfattning.
Exempelvis dessa skillnader ligger i det faktum att olika versioner av kristallerna har en annan typ av gitter.Totalt finns det fem sådana ändringar.För den första ändringen kännetecknas av den kubiska formen av kristallgittret, för 2: a och 5: e - tetragonicheskaya för 3: e och 4: e - rombiska.Således som ett resultat av övergångar från ett förening till en annan modifikation hittade en gradvis men stadig ökning av cellvolymen.Denna egenskap är ansvarig för skillnaden i kemiska egenskaper.Sålunda kan exempelvis, har modifikation IV materialet en densitet 1,725 g / cm3, smälttemperatur är redan 139,4S °.
löslighet ammoniumnitrat enligt följande: ett hundra gram vatten vid 0 ° C 119 g av substansen löses vid en temperatur av 25 ° C är redan löst 212 g och vid 50 ° C - 346 g ammoniumnitrat.Dessutom kan ammoniumnitrat lösas i pyridin, metanol och etanol.En mycket viktig egenskap hos föreningarna framgår att under inverkan av ett stift eller när omgivningens temperatur på över 270 ° C, är ammoniumnitrat sönder orsakar en sprängverkan.
Använda indikatorer kan du definiera en sur miljö, som innehåller ammoniumnitrat hydrolys med hans deltagande är en reaktion ekvation som kan skrivas som: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3.Ammoniumnitrat reagerar med alkaliska lösningar.Som ett resultat av sådana reaktioner ger ammoniak, och reaktionsprocessen tjänar som ett kvalitativt svar på ammoniumnitrat.
allmänhet, en substans som produceras genom att utföra neutralisering av 60% HNO3.Som neutraliserande medel som används vid NH3-gas.Vid förfarandet värme frigörs, som lämnas till indunstning av lösningen av ammoniumnitrat och det erhållna materialet i form av granuler.
vanligaste användningen av ammoniumnitrat mottagits inom jordbruket, som en värdefull kvävegödsel.Anslutning aktivt används vid tillverkning av sprängämnen, samt ett reagens - som lösningsmedel i bränsleelement zirkonium, under återvinning av kärnavfall.Fysikaliska och kemiska egenskaper orsakar en permanent ökning av efterfrågan i ämnet, så produktionen ökar stadigt och i dag uppgår till 20 miljoner ton per år, med andelen omräknad ämnet kväve.
Ammoniumnitrat kan erhållas i laboratoriet i enlighet med de striktaste säkerhetsåtgärder och säkerhetsföreskrifter.För att göra detta i ett isbad blandning producerar mycket utspädd salpetersyra och vattenhaltig ammoniak (ammoniaklösning).Vid genomförande av reaktionen är bäst på distans, exempelvis med användning av en manipulator och befinner sig på ett tillräckligt säkerhetsavstånd från platsen för den blandade lösningen.Utförandet av reaktionen är konstant inblandning syra i lösningen av ammoniak vid indikator återkommande kontroll (lackmustest) för att uppnå tillståndet för neutralitet.På samma sätt, och åstadkommer kontroll över reaktionen.Överskridande sura miljön - sättes till en lösning av en alkalisk komponent, och vice versa.
