Vad är salt?
klass av kemiska föreningar som innehåller en metallkatjon eller ammoniumkatjon, tillsammans med anjonen i syraresten är ett gemensamt namn - saltet.De är indelade i normal (eller genomsnittliga), sura, basiska, dubbel, hydrat (kristallina hydrater) komplex.
För normal (eller medium) salter kännetecknas av fullständigt byta vätekatjoner på syramolekyl på en metallkatjon eller ammonium, t.ex. Na2SO4 natriumsulfat eller kalciumkarbonat CaCO3.Om
syramolekyl vätekatjoner delvis substituerad med en katjon, är sådana sura salter kallas exempelvis ammoniumbikarbonat eller natriumbikarbonat NH4HCO3 NaHCO3.
Om basen molekylen inte var fullständig och partiell substitution av hydroxylgrupper på syraradikalen är de salter som bildas kallas grundläggande, exempelvis koppar digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.I formel
dubbelsalt innehåller två olika katjon, t ex aluminium och kalium i kalium alun Kal (SO4) 2 • 12 H2O.I formel
biandsalt innehåller två olika anjon, t ex blekmedel CaCl (OCl).
struktur molekyler av hydratiserade salter innefattar kristallvatten, såsom kopparsulfat (blå) CuSO4 • 5 H2O.
molekyler består av komplexa salter eller komplex katjon komplex anjon, såsom klorid tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.
namn som ett sätt att salt?
saltet är närvarande i namnen på två ord.Den första - namnet på anjonen, som är i nominativ.Det andra ordet (i genitiv) härrör från namnet på katjonen.Exempelvis natriumsulfat Na2SO4, jämsulfat (II) FeSO4, jämsulfat (III) Fe2 (SO4) 3, CaCO3, kalciumkarbonat, kopparklorid, CuCl2.Titel surt salt anjon skrivs före namnet på prefixet "hydro" eller prefixet "bi", om molekylen var en osubstituerad vätekatjon.Om det finns två vätekatjoner kvar, innan namnet på anjonen är skriven prefixet "dihydro".Exempel: väte (eller väte), natrium NaHCO3 (detta salt är också namnet på bakpulver), natriumdivätefosfat NaH2PO4.
Ammoniumbikarbonat.Formel
Formeln av syrasaltet av kolsyra NH4HCO3, vari katjonen är ammonium, även anjonen HCO3-, bildas genom partiell substitution i molekylen av syra vätekatjon positivt laddad ammoniumjon.Det vill säga, molekyl av syrasaltet innefattar en katjon av ammonium, NH4 +, associerad med en anjon som har en namngivning väte HCO3-.Brutto Hill formel systemet skrivs som: CH5NO3.Molekylvikten av ämnet och 79,06... e m
Properties
Ammoniumbikarbonat är en oorganisk förening, utseende - en färglösa kristaller med rombiska gitter.Dess densitet är 1,586 g / cm3 (20 ° C).Ångtrycket ökar från 59 mm.Hg.Art.(vid 25,4 ° C) till 278 mm.Hg.Art.(vid 45 ° C).
Ammoniumbikarbonat inte är lösligt i etylalkohol och aceton.Det är lättlösligt i vatten: med ökande temperatur lösligheten av de sura salt ökar från 11,9 g / 100 g (0 ° C) till 36,6 g / 100 g (vid 40 ° C).
Ammoniumbikarbonat sönder CO2-utsläpp är redan vid 20 ° C.Vid en temperatur av 36 till 70 ° C sönderdelas i vattenhaltiga saltlösningar.Som ett resultat, är ammoniak frigörs, producerat vatten och koldioxid: NH4HCO3 → NH3 + CO2 ↑ ↑ + H2O.
genom hydrolys av en vattenlösning av ett svagt alkalisk reaktion.När du lägger till en koncentrerad lösning av ammoniak bildas normalt salt: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.
Under inverkan av syror och baser förstörs av de sura saltreaktionsekvationer: NH4HCO3 + HCl → NH4CI + CO2 ↑ + H2O eller NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.
Ammoniumbikarbonat.Förberedelser
Liksom alla vätekarbonater, är surt ammoniumsalt kan erhållas genom en lång passning koldioxid genom en lösning av ammoniumsalter medel: (NH4) 2CO3 + H2O → CO2 + 2 NH4HCO3.
under mild värme (30 ° C) medel salter tar sin termisk nedbrytning till ammoniak och syrasalt: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.
Om vattnet upplösa koldioxid och ammoniak är det även möjligt att erhålla ammoniumsaltet av syran: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.
ansökningen
Ammoniumbikarbonat används allmänt inom livsmedelsindustrin: rollen som spelas av kemiskt jäsmedel vid tillverkning av konfektyr och bageriprodukter.Det är känt att för att lyfta ojäst deg används också natriumbikarbonat NaHCO3.Men dess tillämpning är mindre effektiv, eftersom åtdragningen eller knådning tills exponering bakning resulterar i snabbare avlägsnande av den som bildas genom reaktion av koldioxid med en syra, och i detta fall, degen kommer inte frodig och lätt.
Ammoniumbikarbonat används för garvning och vid färgning av textilmaterial: i processen för avlägsnande av ofixerade färgämnet (eller avdrivning), en blandning av ammoniumsalter, inklusive ammoniumbikarbonat.
ämne som används inom jordbruket som konserveringsmedel foder (bromsa processer av sönderfall, och därigenom öka säkerheten), såväl som gödningsmedel för potatis, foder och grönsaker.Använd den på egenskaperna hos bromsa eller stoppa nitrifikation jord.
Ammoniumbikarbonat används i brytning av uran och metallurgisk industri, samt inom medicinen (i produktionen av vitaminer).I organisk syntes, ett råmaterial för framställning av kemikalier, såsom ammoniumsalter.
