sulfider innefattar organiska och oorganiska kemiska föreningar, en svavelatom i sin molekyl är kopplad med vissa metaller eller icke-metaller.För oorganiska sulfider typiska föreningar är svavelväte (H2S), som tillhör den klass av syror och ammoniumsulfid (formel (NH4) 2S), som tillhör klassen av salter.Sulfider också av metaller och icke-metaller c KxSy allmänna formeln (där K - är en metall eller icke-metall katjon, och S - surt vätesulfid rest, x och y - mängden metallkatjoner och anjoner av syradelen i molekylen, respektive), är en klass av salter.Till exempel, järnsulfid (II) FeS.Organiska sulfider - ett kemiskt ämne, en svavelatom i sin molekyl i samband med kolväteradikaler.Detta merkaptider (tioetrar) med den allmänna formeln RSR "och R och R '- kolväteradikaler.
Alla kemiska föreningar vars molekyler metallatom och atomerna i vissa icke-metaller (bor, fosfor P, Si Si, arsenik As), bunden till en svavelatom (S) med en oxidationsgrad lika med minus 2, anses i allmänhet salter av vätesulfidsyra H2S.Oorganiska sulfider (H2S isär), till exempel, ammoniumsulfid eller bor sulfid, antas vara en genomsnittlig salter som vätesulfid i de två väteatomerna är substituerade med andra katjoner.Om svavelväte endast en atom substituerad med katjoner (typisk jordalkali och alkalimetall), saltet kommer att bildas syrasalt.Exempel på oorganiska hydrosulfides (bisulfid annars) kan vara föreningar såsom ammonium vätesulfid (formel NH4HS) eller natriumhydrosulfid (NaHS).Molekyler hydrosulfides, till skillnad från sulfider, är syrarest eller anjonen HS-.Organisk hydrosulfid inkluderar merkaptaner (tioler och tioalkoholer) med den allmänna formeln RSH, vari R - kolväteradikal.Merkaptider och merkaptaner kännetecknas av omfattande nomenklatur, så de kräver tilläggsköpeskilling.
flesta sulfider har en ljus färg.Lättlösliga i endast vatten, och ammoniumsulfid, alkalimetallsulfider.Nästan löser sig inte i vatten sulfider av andra metaller.Eftersom sulfiderna är väte sulfidsalter av svaga syror, deras företrädare vattenlösliga, kan hydrolyseras.För sulfider bildas av metaller med en hög oxidationstillstånd eller om deras hydroxider är svaga baser (t.ex. Cr2S3, Al2S3, etc.), hydrolys ofta fortsätter oåterkalleligt.Sulfider är milda reduktionsmedel, reagerar med atmosfäriskt syre vid förhöjda temperaturer för att bilda salter, vari svavelatomen har en högre grad av oxidation, såsom sulfater och svaveldioxid.Ammoniumsulfid används inom fotografi, inom textilindustrin.Sulfider används som halvledarmaterial, fosforer, inom medicin, i jordbruket.
sulfider kan framställas genom olika metoder.Ammoniumsulfid (känt som ett annat namn av detta salt - diammonium sulfid) framställs genom omsättning av vätesulfid med ett överskott av ammoniak: 2 H2S + NH3 → (NH4) 2S.Mer resistenta syrasalt av vätesulfid är FeS järnsulfid, som endast kan sönderdelas genom upphettning i vakuum för att erhålla den (detta är en av många kända metoder) genom en irreversibel reaktion med svavel järn: Fe + S → FeS.
Molekylvikten för ammoniumsulfid och 68,14... e m Brutto Hill formel systemet skrivas som: H8N2S.I utseende liknar saltfärglösa kristaller.Ammoniumsulfid vid 20 ° C är lättlösligt i vatten.Lösligt i etanol.Denna hygroskopisk substans förmåga att absorbera fukt.I en fri stat ammoniumsulfid inte har mottagits.Eftersom (NH4) 2S saltet är instabil, de vattenhaltiga lösningarna av dess nära och svavelväte består således väsentligen av en blandning av NH3 och NH4HS, och vattenhaltiga lösningar av (NH4) 2S är en färglös vätska med en doft av ammoniak och vätesulfid.Reaktionslösningen är alkalisk med ett pH av 9,3.Kristallerna av det fasta saltet är omöjligt att skilja, även i starkt kylning av lösningen.Som ett resultat av luftoxidation och bildandet av polysulfid, ammoniumsulfid lösningen snabbt blir gul.Därför sulfid lösning ska förvaras i en kolv, fyllas upp till proppen och tätt tillsluten.
Molekylvikten av ammonium vätesulfid och 51,11... e m Brutto Hill formel systemet skrivas som: H5NS.Salt i utseende är en färglös rombiska kristaller.Densiteten av salt som är lika med 0,89 g / cm3.Smältpunkt 120 ° C (under tryck).Vid rumstemperatur förångningen och sublimering av reagensånga.Denna förening är flyktig vid rumstemperatur.Ämnet är lättlösligt i etanol och kallt vatten, varmt vatten eller värms upp med små splittringar.Reaktioner alkalisk vatten saltlösning.I luften är i stånd att ammo vätesulfid oxideras, så det från en färglös lösning i lagrings har snabbt blivit gul på grund av bildningen av polysulfider.Ammonium vätesulfid kan framställas direkt genom reaktion med ammoniak i dietylsulfid (svavel), eller genom att passera luft vid 0 ° C i en lösning av ammoniak överskott vätesulfid genom reaktion ekvation: NH3 + H2S → NH4HS.
