ämne kaliumdikromat har flera namn, som i större eller mindre grad av frekvens, används beroende på användningsområde av ämnet i sig.Traditionellt kemisk teori som är vanligast namn kaliumdikromat eller kaliumbikromat kalium.När det gäller industriell användning, då anslutningen kallas Chrompick.Det är mycket viktigt att förstå exakt vilken typ av anslutning i fråga, eftersom det i dagligt bruk Chrompick fortfarande kallas natriumdikromat formeln Na2Cr2O7 * 2H2O.Den kemiska formeln för kaliumbikromat - K2Cr2O7.
fysikaliska egenskaperna hos kaliumbikromat följande.Utåt är denna substans en orange kristall, kristallgitter som är variabel under påverkan av temperaturen.När dess värde till 257 ° C triklinisk gitter har formen av enkristaller, och när temperaturen stiger över 257 ° C, ändrar synen på den monoklina.
kaliumdikromat substansen har en smältpunkt av 396 ° C, med dess ökning över 500 ° C sönderdelas till K2CrO4 substans, Cr2O3 och syre.Specifik vikt av kaliumbikromat är 2,69 g / cm3.Kaliumdikromat är mycket lösliga i vattenlösningar:
- vid 0 ° C tillsattes 100 g vatten helt upplöst 4,6 gram kaliumbikromat;
- vid en temperatur av 25 ° C, samma mängd vatten kan vara helt redan löst 15,1 g, och när temperaturen stiger till 50 ° C - är 37,7 gram.
I alkoholer, t ex etanol, något lösligt kaliumdikromat.
kaliumdikromat bildar en eutektisk - sammansatt slam som kristalliserar vid minsta temperatur för denna grupp av ämnen strukturellt kompositions formel som - H2O - Innehåll bikromat K2Cr2O7 på 4,30 vikt-%.Smältpunkten för denna förening är endast 0,63 ° C, och det kokar vid 104,8 ° C (halt av kaliumbikromat i lösning - 52 vikt-%).
involverar sådana substanser som kaliumdikromat, fortskrider reaktionen i den sura miljön om den presenteras i vattenlösning.Ämnet är också ett starkt oxidationsmedel, till exempel, genom reaktion av svavel och kaliumbikromat salt erhållet K2SO4 och kromoxid.
Interaktionen av svavelsyra och salpetersyra, kaliumdikromat polihromaty former.Vid uppvärmning blandningar innehållande denna förening och väteperoxid erhålles lätt exploderande kristaller peroxid, som i sin tur är en viktig del av sprängämnen.
industriell produktion av kaliumbikromat sker genom en utbytesreaktion Na2Cr2O7 med KCl, där lösningen upphettas till enorma temperaturer - ca 1000 - 1300 ° C
används kaliumdikromat, kemiska egenskaper som beskrivs ovan vid framställning av olika färgämnen i textil och läderindustrin det används i garvning av läder.Distribuerade applikationer i träbearbetning och tillverkning av tändstickor, tillverkning av pyrotekniska blandningar bilder.Om kalium Chrompick löst i svavelsyra, en mycket effektiv lösning för rengöring av glasinstrument i laboratorier.Som en komponent av kalium kaliumbikromat användas i torra elektrolyter, såväl som inom metallurgi som rostskyddsmedel av metaller och deras legeringar.
Chrompick kalium - en extremt toxisk förening.Droppar av dess lösning, som faller på de exponerade områden av den mänskliga kroppen, förstöra huden.Även små koncentrationer av denna substans kan orsaka allvarliga skador på luftvägarna och skada brosk ligamentsvävnad.Det har förekommit fall av njurskador, lever och mag-tarmkanalen.Därför bör produktionen av verk med kaliumdikromat strikt genomföra försiktighetsåtgärder.Särskild försiktighet bör vidtas för att skydda andningsorganen och huden.
