oorganisk järnhydroxid förening 3 har den kemiska formeln Fe (OH) 2.Det tillhör en serie av amfotära föreningar av järn, som domineras av egenskaper som är karakteristiska för anledning.Mot bakgrund av detta ämne är vita kristaller, som vid långvarig exponering utomhus gradvis mörknar.Det finns varianter av grönaktiga kristaller.I det dagliga livet, kan ämnet observera var och en i form av grönaktig avsättningar på metallytor, vilket indikerar början av rost - järnhydroxid 3 fungerar som ett av de mellanliggande stegen i processen.
naturligt förekommande föreningar som finns som amakinita.Denna kristallina mineral, men den verkliga järnet innehåller mer föroreningar av magnesium och mangan, alla dessa ämnen ger amakinitu olika nyanser - från gulgrön till ljust grönt, beroende på hur stor andel av ett visst element.Hårdheten av en mineral är 3,5-4 enheter på Mohs skala och en densitet av ca 3 g / cm.
De fysikaliska egenskaperna hos ämnet bör också innehålla sin extremt låga löslighet.I det fall då den järnhydroxid 3 utsätts för värme, sönderdelas det.
Detta ämne är mycket aktivt och reagerar med många andra ämnen och föreningar.Således kan exempelvis, som har egenskaperna hos en bas, reagerar den med olika syror genom neutralisation.I synnerhet svavelsyra, ferrihydroxid under reaktionen av 3 leder till framställning av järn-sulfat (III).Eftersom denna reaktion kan ske genom konventionell kalcinering i fria luften, ett förfarande för framställning billig sulfat används både i laboratorium och i industriell miljö.
Under reaktionen med saltsyra, är det ett resultat av bildningen av järnklorid (II).
I vissa fall, järnhydroxid och 3 kan uppvisa syraegenskaper.Sålunda kan exempelvis, genom reaktion med en högkoncentrerad (bör koncentrationen vara minst 50%) natriumhydroxidlösning erhållna tetragidroksoferrat (II) lösning, faller ut som fällning.Men för flödet av en sådan reaktion är nödvändig för att tillhandahålla en ganska svåra förhållanden: reaktionen bör ske i en kokande lösning av salpetersyra atmosfärisk miljö.
Såsom nämnts ovan, genom värmning sönder substans.Resultatet av denna expansion verkar såsom järnoxid (II) och, dessutom, som föroreningar metalliskt järn erhållen och dess derivat dizheleza oxid (III), vars kemiska formel är Fe3O4.
Hur man gör järnhydroxid 3, varav preparatet är relaterad till dess förmåga att reagera med syror?Innan du fortsätter med erfarenhet, se till att påminna om reglerna för säkerheten under dessa experiment.Dessa regler gäller för samtliga fall, behandling med syra-alkaliska lösningar.Det viktigaste här - att ge skydd och för att undvika droppande lösningar på slemhinnor och hud.
Så hydroxid kan erhålla under reaktionen, vari reaktionen av ferriklorid (III) och KOH - kaliumhydroxid.Denna metod - den vanligaste orsaken till bildandet av olösliga.Samspelet mellan dessa ämnen tar regelbundet utbytesreaktion, vilket resulterar i fällning blir brun.Denna fällning är den önskade substansen.
Tillämpning av järnhydroxid i industriell produktion är allmänt.Det vanligaste är dess användning som aktiv substans i en nickel-järn batterityp.Dessutom, för att den förening som används inom metallurgin producera olika ferrolegeringar, samt producera produkten i pläteringen, avomobilestroenii.
