färglös viskös vätska med en kokpunkt av 269,2 ° C och relativ densitet - 1,83 g / ml vid rumstemperatur (20 °) - detta är svavelsyra.Smältpunkten för detta ämne är sannolikt 10,3ºS.
koncentrationsnivån av svavelsyra är i stort sett den bestämmande faktorn för dess användning i kemi och industriell produktion.Generellt finns det två stora konventionella uppdelningen av koncentrationsnivåer, även i en strikt vetenskaplig mening, för att utföra en numerisk skillnad mellan dem är omöjligt.Enligt denna klassificering tilldelas utspädd svavelsyra och koncentrerad svavelsyra.
interagerar med ett antal metaller, såsom järn, zink, magnesium, är detta ämne som avges under reaktionen väte.Till exempel, när interagerar med järnreaktionen äger rum, formeln skrivs på följande sätt: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.Man bör komma ihåg att den utspädda svavelsyran, de egenskaper som kännetecknar det som starka oxidationsmedel reagerar knappast med metaller med låg aktivitet - koppar, silver, guld.
Att vara ett starkt oxidationsmedel, är föreningen med förmåga att oxidera en mycket lång lista av metaller, denna egenskap gör det ofta används i olika områden av industriell produktion.
Typiskt reaktion med kemiskt aktiva substanser, såsom magnesium eller natrium, till följd av redoxreaktionen som erhålles genom oxid svavel (IV), och om dessa verksamma ämnen är metaller, producerar den resulterande reaktions vätesulfid (H2S) och svavel(S).Dessa aktiva metaller är kalcium, kalium, magnesium, som redan nämnts, och andra.
vattenfri, annars kallas, högkoncentrerad svavelsyra, lite eller praktiskt taget inte reagerar med metaller, såsom järn, eftersom järn har en mycket låg reaktivitet.Resultatet av deras interaktioner kan tjäna bara bildandet på ytan av en legering innehållande järn, fast film, till den kemiska sammansättningen av vilken innefattar oxider.Detta beror på det faktum att utspädd svavelsyra, och den mer koncentrerade, lagras och transporteras i behållare företrädesvis gjorda av metaller: titan, aluminium och nickel.
Detta ämne kan oxidera icke-metaller, och även för att visa sina oxiderande egenskaper i reaktioner med komplexa ämnen, vilka är de reduktionsmedel.Det sätt på vilket dessa reaktioner bestäms av graden av koncentration, som har en utspädd svavelsyra i varje fall.Å andra sidan, ett ämne, oavsett koncentration, har många av de karakteristiska egenskaperna som uppvisas av andra syror.Till exempel är det i stånd att interagera med oxider resulterar i frisättning av salter.Detsamma sker i interaktionen med hydroxider.Dessutom, utspädd svavelsyra, formeln för vilken H2SO4, är en dibasisk förening, som även bildar en viss egenskap endast för sina egenskaper i interaktioner med andra substanser.De viktigaste handlingar som resulterar i dessa interaktioner salter bildade två typer av medel (en koncentrerad syra), salter - sulfater och späddes till - sura salter, väte.
Såsom noterats ovan, utspädd svavelsyra - ett viktigt och omfattande användning av produkten inom den kemiska industrin.Tillämpningar inom andra industrisektorer mångfacetterat också.Sålunda är det som används vid tillverkning av konstgjorda fibrer, och olika typer av plaster, gödningsmedel, färgämnen.Egenskaper hos den sura efterfrågan vid tillverkning av sprängämnen.I den metallurgiska industrin, är det nödvändigt vid framställning av metaller och används ofta som torkmedel gas.
derivat svavelsyra - Sulfat - används i stor utsträckning inom jordbruket, inom industrin - i tillverkningen av färg, papper, gummi, gips och mer.
