Under normalt atmosfärstryck kokpunkten alkohol är 78,3 ° C (för etanol).Man bör komma ihåg att temperaturen alltid förblir oförändrad även i det fall då värme tillföres kontinuerligt.Denna funktion i processen på grund av det faktum att omvandlingen av flytande ämnen till ånga som uppstår när ett visst bestämt värde för en given materialtemperatur - förångningsvärme.
Med ökande molekylvikt av kokpunkten för alkohol ökas, medan andelen har en invers form av alkoholer, som står nära i en rad, från etyl.Numeriskt, är dess värde är mycket högre än i samma takt eller kolväteetrar som har samma molekylvikt.Följaktligen sträcker sig detta mönster till de derivat av dessa ämnen.Denna egenskap är beroende på närvaron i alkoholer molekylär förening på grund av närvaron av hydroxylgrupper.
På många sätt är kokpunkten för alkohol bestäms av dess kemiska struktur.Då det finns en universell lag: större delen av alkoholen är en annan än den klassiska strukturen, desto lägre kokpunkt.
När man jämför de olika punkterna i alkohol med kokpunkter av derivat av dessa etrar kokande finns ett unikt mönster - alkohol har nästan onormalt i storlek, mycket höga temperaturer.
mer legitim är beroendet av kokpunkten för storleken på värdet av en speciell molekylvikt alkohol.Exempelvis är kokpunkten för etylalkohol 78,15 ° C med en molekylvikt av 46,069.e. m. Samtidigt, är motsvarande siffror respektive metyl vid 64,7 ° C och 32.04 a.e. m. Samma mönster är kännetecknande för alla alkoholer.
Hydrolys alkoholen utföres vanligen när den når kokpunkten, är det ganska tidskrävande process, som varar ca tio timmar.
sådan parameter som förbränningstemperatur alkohol till stor del avgör bredden av tillämpningen av dessa föreningar inom industrin och hushållen.Det bör emellertid betraktas som en aspekt av denna typ av förbränning.Förbränningsreaktioner klassificeras i fyra grupper.Den första typen inkluderar alla av förbränningsprocessen som sker på grund av inmatning av syre som finns i den omgivande luften.Den innehåller en förbränningsreaktion av olja och alkohol.Denna process uttrycks med följande formel: C2H5OH + 3O2 + 11,3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11,3N2.
Exploring denna formel, bör man komma ihåg att det inte återspeglar den fulla innebörden av alla kemiska reaktioner som sker med de ämnen som förekommer i förbränningsreaktionen.Formeln är gjord av skäl som luft består av syre och kväve, i närvaro av inerta gaser, är det återställs till noll.
alternativet framför oss - kokpunkten av alkohol - det orsakar flergångsbruk.Denna användning är känd för att vara den mest som användningen av alkoholer som brännbart material och material som utgör de olika typerna av motorbränsle.För dessa ändamål, som vanligen används metanol, etanol och butanol, som produceras i världen i industriell skala.Sådana produktionsvolymer på grund av deras kommersiella tillgänglighet och hög marknadssituation, dessutom produktion i vissa fall används som indikatorer på den tekniska nivån av kriterierna för staten.Enskilda processområden är produktion av biodiesel, lösningsmedel, färger och många andra produkter, som är helt enkelt omöjligt att lista i en kort artikel.
