Innan vi talar om vad som är trycket av en ideal gas, bör specificera den faktiska innehållet i begreppet "ideal gas".Ett koncept kännetecknas av en matematisk modell, är en universell formel antas att fördelningen av potentialen och kinetiska energin hos de samverkande molekyler sådana att storleken av den potentiella energin kan ignoreras.Kemisk och fysisk mening är att det förutsätts helt elastiska blodkärlens väggar, vilket är en gas, men också insett värdet av försumbara krafter attraktion av molekylerna, pulsen på deras inverkan på kärlväggen och till varandra.
sådan förståelse av essensen av en ideal gas är mycket stor utsträckning används för att lösa problem av termodynamiken för gaser.
I fysisk mening, olika sorter av ideal gas: klassiker, vars egenskaper bestäms av lagarna i klassisk mekanik och kvant, vars natur härrör från principerna om kvantmekanik.
kom först den allmänna ekvationen för den stora franska fysikern Benoit Clapeyron.Han har utvecklat och de grundläggande bestämmelserna i läran om ideal gas, som utgör grunden för alla moderna teorier om att lära en mängd olika gaser.
Utgångspunkten för denna teori är upptäckten att trycket hos en ideal gas vid ett konstant värde i enlighet med den linjära naturen av omfattningen av temperaturen.Det är nödvändigt att ta hänsyn till vissa konventionella antaganden:
- diametern av en molekyl av en ideal gas till den lilla storleken på sin tillåtlighet försummelse;
- momentum mellan molekyler kan överföras endast vid kollisioner, så kan ignoreras och attraktionskraften mellan dem;
- den totala mängden energi av gasmolekylerna som erkänns som en konstant i frånvaro av värmeväxling och det arbete som utförs på gasen.I detta fall trycket av en ideal gas är beroende av mängden av puls som är molekylära kollisioner med väggarna i kärlet.
Under förekomsten av de läror många forskare engagerade i studien av fysikaliska och kemiska naturen hos gasen, det tillvägagångssätt många av dem var inte samma sak.Detta ledde till det faktum att med tanke på klassificeringen av den fysiska teorin om en ideal gas med avseende på de lagar som läggs i grunden för hans forskning som en fysiker - Fermi gas, Bose gas, och andra.Till exempel, enligt en motsvarande strategi, ansåg gasen samtidigt uppfylla lagen, och Boyle och Gay-Lussac: pV = BT, där p - tryck, T - den absoluta temperaturen.Mendeleevs formel ger mer än en lång presentation om egenskaper: pV = m / M x RT, där så markeras med: R - gaskonstanten, M - molmassa, m - massa.
En av de tidigaste och mest utvecklade läran om egenskaperna hos gasen var en beskrivning av egenskaperna hos trycket av en ideal gas.Men detta koncept hade vissa brister i samband med den ensidiga inställning till studien.Även genom att mäta trycket, kan vi inte ta reda på medelvärdena av parametrarna för den kinetiska energin hos var och en av de individuella molekylerna, och även koncentrationen av dessa molekyler i kärlet.Därför kan en säkrare alternativ, med hjälp av vilken du kan lösa problemet.Som sådan värdet av fysiker slogs av temperaturen.Denna skalvärde i termodynamik ger en uppfattning där termiska tillstånd av systemet och hur dess dynamik.Men i teorin om gaser temperaturen är viktig och hur de molekylära-kinetiska parametrar eftersom det beskriver beteendet hos gasmolekyler i en behållare, såväl som en återspegling av deras höga kinetiska energi.Detta värde kallas för Boltzmanns konstant.
att finna formeln för trycket inte ange komplexiteten i högre matematik, är det nödvändigt att på konstgjord väg införa en viss förenkling:
- en form av molekylerna föreligger i form av en kula;
- avståndet mellan molekylerna närvarande oändligt stor, exklusive gravitationskrafterna;
- ställa in hastigheten av molekylerna till genomsnittligt;
- presentera kärlväggen helt elastisk.
detta kan vi härleda en formel, i vilken trycket hos en ideal gas kommer att vara kvoten av storleken av den kraft som verkar vinkelrätt mot kärlväggen ytarea på vilken kraften verkar: p = F / S.
I de fall vi inte förenkla stegen för att installera, hur man ändrar trycket av en ideal gas, kommer denna enkla formel måste ange ytterligare värden.
