kallas elektrolys process, kännetecknad redoxegenskaper för rekvisiten för salter och andra föreningar som finns i smältan eller lösningen, genom att en elektrisk ström genom dem.
genom elektrolys kan erhållas ickemetaller och metaller med en hög grad av kemisk renhet.Denna reaktion kännetecknas av enkelhet och överkomliga priser, är det till och med möjligt att simulera hemma.Detta kommer att kräva en källa till likström, ett par elektroder och en elektrolyt framställd i förväg.Den mest grundläggande egenskap av elektrolyter är deras förmåga att leda elektricitet.
Skilj elektrolys lösningar och smälta salter, med en total likhet, de har några signifikanta skillnader.Genom elektrolys lösningar bör involveras i processen lösningsmedel och joner.Elektrolys av smältor kännetecknas av närvaron av endast joner av ämnet i sig.
för erhållande av den önskade produkten (vare sig det är metall, gas, eller icke-metall) bör vara oroliga för valet av en lämplig elektrod och elektrolyt av respektive beredning.
material för elektroder kan fungera som någon ledare av elektrisk ström.I de flesta fall, metaller och legeringar, inklusive icke-metaller bra prestanda som en elektrod kan visa grafitstavar (kol).Det är mycket sällsynt, men kända tekniska lösningar, som används för elektrodmaterialet vätska.
Allt är klart att utföra elektrolys av saltlösningar.Den positiva elektroden kallas anoden.För en negativ elektrod gjord beteckning - katod.Genom elektrolys lösning, är anoden oxideras (upplöst), och katoden är återställd.Det är viktigt att "upplösning" av anoden inte påverkade den kemiska processen som sker i lösning (smälta).Annars - den viktigaste förutsättningen för anoden är dess tröghet.Helst, kan den vara tillverkad av platina, men grafit (kol) anod också mycket effektivt.
katod passar nästan alla metallplatta (det kommer inte att lösa).Koppar, mässing, kol (grafit), zink, järn, aluminium katoder i stor omfattning i den moderna industrin.
genom elektrolys lösningar i hemmet, från så gott som skrotmaterial tillgängliga substanser, såsom syre, klor, väte, koppar, eller alkali svag syra, svavel.Du ska inte missbruka experimenten med klor - det är giftig!
För syre och väte måste utsättas för elektrolys lösning av bakpulver (ett alternativ - soda).Nära elektrod "+" (anod) isoleras i form av bubblor syre vid katoden ("-") - väte.När vi frågade varför det var ett återställande av väte i stället för natrium som du kanske tror, kan du hitta svaret i den elektrokemiska serien metall Na är kvar av H2, respektive, i tävlingen för två katjonerna väte besegrade natrium.Exemplet med denna reaktion har vi bevittnat elektrolys lösningen, i själva verket omvandlas till elektrolys av lösningsmedlet (vatten).
användning som en elektrolyt lösning av kopparsulfat, får vi på katoden mörkröd plack, vilket är en ren metall, utvinna koppar.
Enligt resultaten av två experiment på elektrolys kan göra vissa generaliseringar.Positiv anod blir en plats för återvinning av anjoner, i båda fallen ovan, ansåg de bevisade syre.Vid katoden, återvinna katjonerna i våra experiment var de väte - i det första fallet, koppar - i den andra.Generellt katjonerna är metaller eller väte, men i vissa fall kan de visa sig vara icke-metaller och gaser.Oxidationstillståndet hos elementet spelar en viktig roll i återhämtningsprocessen.
