Koncentrationen av lösningen

protection click fraud

koncentrations lösningar - ett koncept som är ganska vanligt i den vetenskapliga omsättning och i hushållet lexikon - präglar den kvantitativa struktur sammansättningen av en lösning.I enlighet med de normer och definitioner av IUPAC (Internationella Register över kemiska föreningar) under koncentrationen avser förhållandet mellan massor av materia och lösning.Mätningen av detta förhållande utförs i enheter av mol / l eller g / L

Om vi ​​överväga saken, andelen som kan uttryckas i samma typ av värden (till exempel vikt vikt), de är gjorda för att återspegla förhållandet mellan aktier, men verkligheten var utbredd användning av begreppet är koncentrationen av lösningar.

Det finns flera sätt på vilka man kan återspeglar koncentrationen.För lösningar som är vanligast uttryckning i lösningen strukturen av massa och volym (vätska) Procentandel kan uttrycka koncentrationen i mol dessutom koncentrationen av lösningarna kan uttryckas i gram ekvivalenter.I vissa fall, med användning av en variant av reflektions koncentration med användning av den molära titern eller åtgärden.

Typiskt koncentrationen av de lösningar som inte kräver stor precision i sitt uttryck, som visar viktprocent.Men där det krävs hög noggrannhet, använd mal, titlar eller gram-ekvivalenter.

Vid användning viktprocent bör tillämpa regel enligt vilken koncentrationen av uttrycket som anges i samma enheter, till exempel, hur många gram av en substans som finns i ett visst antal gram av lösningen.Kan ej kombineras återspeglas i gram per volymenhet (till exempel: antalet gram av en substans i 100 ml lösning).

Till exempel, om vi behöver för att uttrycka kompositionen av en 10% lösning av vanligt salt, NaCl formel vilken, det skall förstås på ett sätt som omfattar 100 gram lösning av 10 g salt och 90 g vatten.I så fall, om den Halten anges i termer av procent av substans (t ex 25% -ig lösning), och behovet av att använda en mängd av lösning som det var exakt en specificerad mängd av ett ämne (t ex 5 g), lösningen bör tas förvikt (i detta exempel - är 20 g).

För varje alternativ har sin egen spegelbild koncentration formel.Så, om du använder procentuella koncentrationen av lösningen, är formeln som följer:

C = m1 / m, där: m1 - massan av ämne som upplöstes i lösningen och uttryckt i gram eller kilogram, m - massa av lösningen, uttryckt i sammaenheter.

molär koncentration i lösningen bestäms av formeln: C (M) = n / V, där n - mängd ämne i mol, V - volymen av lösningen i liter.Genom att använda gram-ekvivalenter formel formen: C (N) = z / V, där V - volymen av lösningen, uttryckt i liter, z - antalet likvärdighet.

I de fall där lösningens densitet är känd, är det lämpligt att återspegla den i volym.Men detta är endast fallet när det handlar snarare koncentrerade lösningar (mindre än 1%), eftersom felet i detta fall kan vara försumbar.

uttryckt i antal mol koncentration i kemi kallas moler.När ordstävet "En molar lösning", betyder det att 1 liter vätska innehöll 1 mol substans.En sådan lösning kallas "mol."

Om koncentrationen uttryckt i antal gram-ekvivalenter, som finns i en vätskevolymenhet, i detta fall, ett uttryck "Normal", vilket tyder på att, till exempel, i en liter vätska är en gramekvivalent.Oftast är en sådan lösning helt enkelt kallas normalt.

Artikeln handlar bara några grundläggande sätt att uttrycka koncentrationen.I andra fall när det gäller sofistikerade lösningar kan användas för denna och andra enheter.