kemi - intressant vetenskap som förklarar de flesta av de förändringar som sker inom våra processer och fenomen.Dessutom är dessa fenomen inte begränsad till att helt enkelt lösa sockret i en kopp te eller hydrolysprodukterna medel, vilka ofta ligger till grund för en given industriell process, men också så komplicerad som skapandet av organiskt material utan levande organism.Med andra ord, kemi - vetenskapen om livet när det gäller de flesta företeelser runt omkring oss.Kemikalier kan alla tala om syror, baser, salter och alkalier.På en av de sista kommer att diskuteras vidare - natriumkarbonat.Låt oss titta på allt som har med natriumkarbonat, börjar och slutar med den kemiska formeln som används inom industrin och livet.
Sålunda natriumkarbonat, vars formel skrivs som: Na2CO3, - är ett salt av kolsyra, som också är känd såsom natriumkarbonat, eller soda.Detta material ser ut som en enkel vitt pulver som består av små korn, som inte har någon lukt och ganska obehaglig smak.Det kan orsaka allvarlig förgiftning och sår i mag-tarmkanalen, när den mänskliga kroppen kommer in i en stor mängd.Strukturformeln är följande: Två natriumatom ett elektronpar som är förknippade med de syreatomer (per natriumatom har ett syre), syreatomer förbundna genom enkla bindningar med kolatomer och kol i en samma tur, ansluten till fyra (två par) elektronertill en syreatom.Således ser vi följande intressant bild: natriumatomer blir positiva joner med laddningar 1, syreatomer och som har negativ laddning av -2, och kol, vilket gav fyra-elektronen har en avgift på fyra.Således, natriumkarbonat, eller rättare sagt, har sin molekyl polaritet på vissa ställen.
Det finns också en lite annorlunda och salt: natriumbikarbonat, har den kemiska formeln NaHCO3, som också kan orsaka förgiftning om kommer in i kroppen.Natriumvätekarbonat reagerar med mer aktiva än natriummetall, med natrium vosstanavlyavaetsya.När detta salt kan bringas att reagera med en alkalimetall mer aktiv, och det kommer rekonstitutionslösning.Om hydrolysen av saltet, bör det noteras att natriumhydroxiden - ett starkt alkali, och kolsyra har en ganska svag karaktär, så först får vi basen och in vitro kommer att vara alkalisk, inse att kanske använder fenolftalein (färglösningsalter crimson).
Om vi talar om natriumkarbonat kemiska egenskaper som inte skiljer sig från de kemiska egenskaperna hos väte, kan det noteras att, om den genomförs elektrolys av smältan och lösning av saltet, den "beteende" kommer de att vara ganska lika.Låt oss titta.
elektrolys av smält natriumkarbonat finish som kommer att stå ut karbonatjoner och två mol natrium.Om hydrolys av saltlösningen, får du följande bild: anoden återvinna väte vid katoden - en hydroxigrupp i slutändan visar sig att hålla karbonat anjon och två mol natrium.
även möjligt och det bör noteras att natriumkarbonat reagerar med substanser, såsom en stark syra, t ex salpetersyra, saltsyra eller svavelsyra.Det är substituerad, det vill säga återhämtade kolsyra, som omedelbart sönderdelas till vatten och koldioxid eller koldioxid för erhållande av ett salt av syran, vilken tillsattes till natriumkarbonat.
En liknande bild erhålls genom att tillsätta lösligt (och ingen annan, annars reaktionen inte kommer att gå!) Salt av en stark syra, men reaktionsprodukterna har att få gas, sediment eller vatten.
