av kväve (kväve) har några anslutningar till hydrogenic (väte), av vilka den mest vägande betydelse ammoniak.I laboratoriet är det framställs genom upphettning av en blandning av ammoniumklorid med kaliumhydroxid.Fram till slutet av 19-talet, var den chilenska deponering av natriumnitrat ansåg den enda källan till kväveföreningar.Tack vare vetenskaplig forskning, har kemister föreslagits flera metoder för fixering av atmosfäriskt kväve.Den första av dessa var cyanamid ammoniaksyntesprocessen.Denna metod är baserad på förmågan att få kontakt med urea kalcium.För att göra detta, kväve passera genom en uppvärmd kalciumkarbid:
N2 + CaC2 = CaCN2 + C
sätt erhållna CaCN2 (kalciumcyanid) används som kvävegödselmedel i jordbruket.Det bör noteras att behandlingen av föreningen med vattenånga för att producera ammoniak:
CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03
bearbetat ammoniak nitratsyra och kvävegödselmedel.I modern kemi är utbredd annan metod för att få NH3 - hans syntes av kväve och väte:
1/2 N +3/2 H2 = NH3
sätt erhållna kallas syntetisk ammoniak.Industriella syntesen av ammoniak som produceras i närvaro av en katalysator och vid en temperatur av 500 grader.
ammoniak - en gas som har en stickande karakteristisk lukt, är det lättare än luft.Du kan inte andas NH3 lång tid eftersom det är giftigt.Denna gas är ganska lättlösligt i H2O.Koncentrerad vattenhaltig ammoniak innehållande 25% NH3.
När kyld (till -79 ° C) lösning av vattenhaltig ammoniak blir kristallint.Vetenskapliga studier har visat att majoriteten av NH3 i vattenhaltig lösning är i form av hydratiserade molekyler (NH3 · nH2O) och endast en liten del av det upplösta ammoniak (ca 0,5%) att reagera med vatten:
NH3 + H2O = NH4 + + OH -
alkalisk reaktion av ammoniaklösningar på grund av närvaron av hydroxidjoner.Traditionellt ammoniaklösning betecknas som NH4OH.Alkaliniteten hos lösningen på grund av närvaron av en hydroxylgrupp, som är bildad som ett resultat av dissociation av ammoniumhydroxid.
ammoniaklösning anses vara en svag bas.I laboratorier ibland ammoniak framställs genom upphettning av ammoniumklorid.Ammoniak är ganska aktiv kemisk förening som reagerar med många ämnen, vilket visar bara reducerande egenskaper.
Ammoniak brinner, med syre i närvaro av gröngul flamma, medan den oxideras till en fri av kväve.I närvaro av en katalysator (platina), oxidation av ammoniak · fortsätter med att bilda oxiden av kväve.Denna reaktion används vid framställningen av nitratsyra.Det bör noteras att de flesta av den så erhållna ammoniak som förbrukats vid tillverkningen av kvävehaltiga gödningsmedel och salpetersyra.
Under indunstning vid -33,4 ° C, flytande NH3 från omgivningen absorberar mycket värme orsakar kylning.Den här fastigheten används i kylsystem för konstgjord is vid lagring färskvaror.Ofta är den flytande ammoniak används vid konstruktion av underjordiska strukturer.Ammoniaklösning används i laboratoriesed, den kemiska industrin, hushållsartiklar, och inom medicinen.
ammoniaklösning ansökan.Tillämpas som ett medel för att driva patientens andning och utsöndring av synkope.Stora koncentrationer av NH3 kan leda till andningsstillestånd.Ibland ammoniaklösning används som kräkmedel (10 droppar per 100 ml vatten).Observera att det är ett farmaceutiskt medel kan inte appliceras topiskt i närvaro av hudsjukdomar (eksem, dermatit).När ammoniakånga förgiftar läkare ordinera acetat, citrat, tartrat (vinsyra) vid en% koncentration.I kirurgisk praxis med användning av en ammoniaklösning (25 ml / 5 liter kokt, varmt vatten).
