termen "elektrolytisk dissociation" forskare arbetar med slutet av artonhundratalet.Hans utseende vi är skyldiga svenska kemisten Arrhenius.Att arbeta på problemet med elektrolyter under åren 1884-1887, introducerade han den för att beskriva fenomenet jonisering i lösningar och bildandet av smältor.Mekanismen för detta fenomen, bestämde han sig för att förklara nedbrytning av molekylerna till joner, element som har positiv eller negativ laddning.
teori om elektrolytisk dissociation förklarar ledningsförmågan hos vissa lösningar.Till exempel för kaliumklorid KCl kännetecknas av sönderdelning av en molekyl av detta salt till kaliumjoner med en avgift till "plus" (katjoner) och kloridjon, ladda med "minus" (anjon).Saltsyra sönderdelas till HCI katjon (vätejon) och en anjon (kloridjon), natriumhydroxidlösning Naho leder till natriumjon och en anjon som hydroxidjon.De viktigaste bestämmelserna i teorin om elektrolytiska dissociation, beskriva beteendet hos joner i lösningar.Enligt denna teori, de rör sig helt fritt i lösningen, och även en liten droppe av lösningen hålles likformig fördelning av motsatt laddade elektriska laddningar.
teori om elektrolytisk dissociation processen för bildandet av elektrolyter i vattenhaltiga lösningar förklaras på följande sätt.Uppkomsten av fria joner indikerar förstörelsen av kristallgittret av ämnen.Processen genom upplösning av ämnet i vatten påverkas av effekterna av polära lösningsmedelsmolekyler (i vårt exempel anser vi vattnet).De är kapabla nog att minska elektrostatisk attraktionskraft som finns mellan jonerna i gitterplatser, vilket joner övergå till den fria rörligheten för lösningen.Således fria joner in i miljön polära vattenmolekyler.Detta skal bildas runt dem, teorin om elektrolytiska dissotsiatsiinazyvaet hydrerad.
Men teorin om elektrolytiska dissociation Arrhenius förklarar bildandet av elektrolyter, inte bara i lösningar.Kristallgittret kan förstöras under påverkan av temperaturen.Genom att värma kristallen får vi effekten av intensiva vibrationer av joner i gallerplatser, gradvis leder till förstörelse av kristallen och utseendet av smältan består i sin helhet av joner.
Återgå till lösningarna bör överväga separat egenskap hos ett ämne, som vi kallar ett lösningsmedel.Den ljusaste representanten för denna familj är vatten.Den viktigaste funktionen är närvaron av dipolära molekyler, det vill säga,när en ände av molekylen är positivt laddad och den andra negativt.Vattenmolekylen uppfyller dessa krav, men vattnet inte är det enda lösningsmedlet.
processen för elektrolytisk dissociation kan orsaka icke-vattenhaltiga polära lösningsmedel, exempelvis flytande svaveldioxid, flytande ammoniak och så vidare. Men det vatten upptar det antal av dess huvudsakliga på grund av dess egenskap att försvaga (upplösa) den elektrostatiska attraktionen och förstöra det kristallina gittret visas särskilt ljust.Därför talar om lösningar, menar vi att det är vattenbaserat vätska.
grundlig undersökning av egenskaperna hos elektrolyterna får röra sig till begreppet makt och graden av dissociation.Graden av dissociation av elektrolyten: förhållandet mellan antalet dissocierade molekyler till deras totala antal.Potentiella elektrolyter, varierar detta värde från noll till ett, och graden av dissociation, vilket är lika med noll, visar att vi har att göra med icke-elektrolyter.På att öka graden av dissociation positivt påverkar temperaturökningen av lösningen.
Force elektrolyter bestämma graden av dissociation, förutsatt en konstant koncentration och temperatur.Starka elektrolyter har en viss grad av dissociation, närmar enhet.Det är lättlösliga salter, alkalier, syror.
teori om elektrolytisk dissociation tillåtet att ge en förklaring till ett brett spektrum av fenomen som studeras inom ramen för fysik, kemi, fysiologi av växter och djur, teoretisk elektrokemi.
