till aldehyder är organiska föreningar, vilka kännetecknas av en dubbelbindning mellan kol- och syreatomer och två enkelbindningar av samma kolatom i en kolvätegrupp som representeras av bokstaven R, och en väteatom.Grupp av atomer & gt; C = O kallas karbonylgruppen, är det kännetecknande för alla de aldehyder.Många aldehyder har en behaglig doft.De kan framställas från alkoholer genom dehydrogenering (väte avlägsnande), och därigenom kollektivt bekant - aldehyder.Egenskaper bestäms genom närvaron av aldehyd karbonylgrupp, dess läge i molekylen, och längden och rumslig grenad kolväteradikal.Det vill säga, att veta namnet på ämnet återspeglar dess strukturformel, är det möjligt att förvänta sig vissa kemiska och fysikaliska egenskaper av aldehyder.
Det finns två huvudsakliga sätt att namnge aldehyder.Den första metoden bygger på det system som används av Internationella teleunionen (IUPAC), är det ofta kallas systematisk nomenklatur.Den är baserad på det faktum att den längsta kedjan, som är bunden till en kolatom i karbonylgruppen, utgör grunden av aldehyden titel, det vill säga dess namn kommer från namnet på den relaterade alkanen genom att ersätta suffixet -an suffixet -Al (metan - matanal, etan - etanalpropan - propanal, butan - butanal och så vidare).En annan metod använder bildning av aldehyder titelnamnet motsvarande karboxylsyra, vilken som ett resultat av oxidation av svängen (metanal - myrsyra aldehyd, etanal - ättiksyra aldehyd, propanal - är aldehyden propionaldehyd, butanal - aldehyd olja och så vidare).
huvudsakliga strukturella skillnaderna mellan alkaner och aldehyder, de fysikaliska egenskaperna hos aldehyder, är närvaron i det förflutna av karbonylgruppen (mer än C = O).Denna grupp är ansvarig för skillnaderna i fysikaliska och kemiska egenskaper hos ämnen som har samma antal kolatomer eller samma molekylvikt.Dessa skillnader beror på polarisering av karbonylgruppen & gt; + = Oδ- Sδ.Det vill säga, elektrondensiteten kolatomer skiftas i riktning mot en syreatom, vilket gör det partiella syreelektronegativ och elektropositiv kol del.För att indikera polariteten av karbonylgruppen används ofta grekiska bokstaven delta (δ), indikerar detta en partiell laddning.Den negativa änden av en polär molekyl attraheras till den positiva änden av en annan polär molekyl.Dessa kan vara molekyler av samma huruvida en annan substans.Aldehyder ketoner skiljer sig från den i den sista kolatomen i karbonylgruppen är medelst enkla bindningar med två kolväteradikaler.I detta sammanhang är det också intressant att jämföra de fysikaliska egenskaperna hos aldehyder och ketoner.Det
polär grupp & gt; C = O påverkar de fysikaliska egenskaperna hos aldehyder: smältpunkt, kokpunkt, löslighet, dipolmoment.Kolväteföreningar som innehåller endast väte- och kolatomer, smälta och kokar vid låga temperaturer.I föreningar med en karbonylgrupp är betydligt högre.Till exempel, butan (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) och aceton (CH3SOSN3) har samma molekylmassa av 58 och en kokpunkt i butan är 0 ° C, medan den för propanal det är 49 ° C, medan aceton är56 ° COrsaken till den stora skillnaden ligger i det faktum att polära molekyler har större möjligheter att attraheras till varandra än de icke-polära molekyler, så de måste vara mer energigapet och därför kräver en högre temperatur för att smälta föreningarna eller kokt.
Med ökande molekylvikt förändras fysikaliska egenskaper aldehyder.Formaldehyd (HCHO) är ett gasformigt ämne vid normala förhållanden, acetaldehyd (CH3CHO) kokar vid rumstemperatur.Andra aldehyder (utom de från hög molekylvikt) under normala förhållanden är vätskor.Polära molekyler är inte lätt blandas med opolära, eftersom polära molekyler dras till varandra, och opolära inte kan tränga sig mellan dem.Kolvätena är därför inte lösliga i vatten, eftersom vattenmolekylerna är polära.Aldehyder molekyler av koltal mindre än 5, löses i vatten, men om antalet kolatomer är större än 5, inträffar upplösningen.God löslighet aldehyder med låg molekylvikt på grund av bildningen av vätebindningar mellan väteatomen i vattenmolekylen och syreatomen i karbonylgruppen.
polära molekyler, som bildas av olika atomer, kan kvantitativt uttryckas av ett nummer, som kallas ett dipolmoment.Molekyler bildas identiska atomer är inte polära och har ett dipolmoment.Vektorn dipolmoment är riktad mot det element som står i det periodiska systemet (under en period) till höger.Om molekylen är sammansatt av atomer av en undergrupp, kommer elektrontätheten skiftas till sidobalken med ett mindre sekvensnummer.De flesta av de kolväten har ett dipolmoment eller dess storlek är mycket liten, men det är mycket högre aldehyder, vilket också förklarar de fysikaliska egenskaperna hos aldehyder.
