teoretiskt Kiseldioxid är en förening med kiseloxid och vatten.Dessutom kan förhållandet mellan dess komponenter vara ganska varierade.Därför, i allmänna termer, de kan representeras av sammansättningsformeln.Således kiselsyra med närvaro av olika mängder av kiseldioxid och vatten, det vill säga med olika värden på parametrarna n och m kan enkelt växla från en stat till en annan.Således, n och m i detta fall kan betraktas som variabler.Teoretiskt
kiselsyra kan framställas genom att man omsätter ett silikat av en alkalimetall (t ex natrium) och en "stark" syror (t.ex. klorvätesyra).På detta sätt, i fritt tillstånd har isolerats (beredd), en del av dessa syror: metakisel, orthosilicic och andra.Till exempel kan en kemisk reaktion som alstrar metakiselsyra:
+ 2HCl = + 2NaCl
dock erhålla ren kiselsyra är nästan omöjligt.I vattenlösningar (då de erhålles mättad) kiselsyra vid polymerisationsprocessen upphör grundval av bildningen av kolloidala lösningar med en relativt kort period av existens.Vidare, från dessa lösningar genom koagulering av en gel bildas.Däri ligger användningen av kiselsyra, eftersom den avtappas gelén för att ge den så kallade silika, vilken används som ett torkmedel och absorberande.Dessutom med hjälp av speciella stabilisatorer av kolloider beredda resistenta kolloider (eller soler) som också används i produktionen.
Kiseldioxid är dåligt löslig, svag och termiskt instabila.Vid upphettning sönderdelningen av kiselsyra, som uttrycks med följande kemiska reaktion:
=
Det är också en svagare syra än samma kol.I kraft av denna kiselsyra i vattenlösningar av kolsyra förskjuts dess olika salter.Som ett exempel, kan det ses i reaktionen:
= +
salter av kiselsyror kallas silikater.De är mycket vanligt förekommande i naturen.Således, i jordskorpan består i huvudsak av kiseldioxider och silikater.Dessa inkluderar fältspat, olika leror, glimmer, talk och andra.Silikater är inkluderade i kompositionen av stenar - granit, basalt och andra.Silikatkristallerna är välkända stenar, som på grund av sin sällsynthet och skönhet som anses värdefulla som smaragder, topas och akvamarin.
flesta silikater olösliga i vatten.De enda undantagen är natrium- och kaliumsilikater.De kan erhållas genom legering med motsvarande hydroxid eller karbonat.Exempelvis
+ = +
Vattenhaltiga lösningar av salterna som erhålles på detta sätt är kända som "vattenglas".Den används ofta som ett bindemedel vid framställning av syrabeständig betong, och dessutom, som används vid tillverkningen av alla kända kitt och papperslim.Som flamskyddsmedel och vattenavvisande impregnering dem som produkter som behandlats tyg, trä och papper.
Silikater, varav en del har aluminium fick namnge aluminatsilikat.Dessa inkluderar glimmer och fältspat, även om deras struktur är mycket mer komplicerat.Således, fältspat, förutom kiseloxid och aluminiumoxid innehåller också oxider av natrium, kalium och natrium.I kompositionen av glimmer, aluminium och kisel dessutom har den en väte, natrium eller kalium, men kan vara, även om mindre vanligt, också kalcium, magnesium eller järn.
allmän användning av silikater i nuvarande förhållanden är mycket bred och varierande.Berg kiselsten används som byggmaterial.Silikater används som råvara vid produktion av cement, fyllmedel olika keramik, glas, och så vidare. Mica och asbest används för produktion av olika termiska och elektriska isoleringsmaterial.
