Kemikalier är en samling av atomer som är kopplade till varandra genom en viss lag, eller mer exakt, var och en är ett system bestående av kärnor och elektroner.Om systemet består av en typ av atomer, då det kan kallas en enda kärna om olika typer av atomer, den neodnoyadernoy.Dessa system är elektriskt neutral.Som en följd av yttre påverkan (temperatur, ljus, strålning, eller en polära lösningsmedelsmolekyler med dipol polarisering) bryter ner kemiska ämnen.De katjoner och anjoner, som under inverkan av molekylerna i det polära lösningsmedlet (vatten) separata molekyler av ämnet (elektrolyt) är inte elektriskt neutral.Varje system tenderar till jämvikt.I svaga elektrolyter exempel visar att reversibel dissociation reaktion.För starka elektrolyter, är detta uttalande inte är lämplig, eftersom praktiskt taget alla molekyler dissocierar till joner.Tendensen hos systemet till jämvikt beskrivs genom elektrolytisk dissociation Khao ↔ x • till + från A- och • anger dissociationskonstanten Kd = [K +] • x [A] v / [Khao].
framgår av ovanstående ekvation: de mer icke dissocierade molekyler, desto mindre dissociationskonstanten och vice versa.Men detta gäller inte för starka elektrolyter har visat sig att med en ökning av deras koncentration inte KD ökningar och minskningar.Detta beror inte minska antalet brutna molekyler, och en ökning mellan motsatt laddade partiklar krafter ömsesidig attraktion på grund av minskningen av avståndet mellan dem beror på den ökade koncentrationen av lösningen.Därför förmåga starka elektrolyter dissocierar till joner uppmätta indikatorer som den skenbara graden av dissociation och CD används inte eftersom det är meningslöst.Till en lösning av en svag elektrolyt har ingen mening att tillämpa, och graden av dissociation, för med minskande koncentrationsförhållande av dissocierade molekyler till det totala antalet av förfall ökas, men det gör inte karaktärisera effekten av elektrolyten.Deras förmåga att dissociera till joner indikerar dissociationskonstanten, eftersom det beror endast på temperaturen av lösningen och beskaffenheten av lösningsmedlet, det vill säga är Kd en konstant för en särskild substans Khao.
Vanligt vatten (av naturliga källor, eller en som rinner ur kranen) är inte ren.Rent brunnsvatten innehåller hydroniumjoner [H3O + 1] och hydroxidjoner [OH-1].De bildas från två molekyler av vatten: H2O + H2O ↔ H3O + + 1 OH-1.Det händer sällan, eftersom vattnet är praktiskt taget upplöses till joner, som en svag elektrolyt.Vid jämvikt är koncentrationen av hydroxidjoner och hydroniumjoner är: [H3O + 1] = [OH-1].Processen är reversibel.Vatten föreligger i allmänhet som en blandning av molekyler, hydroxidjoner och hydroniumjoner domineras av vattenmolekyler och joner är närvarande i endast spår.Dissociationskonstanten vatten uttrycks av ekvationen: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].
dissociation av syra i lösningen är sönderfallet till protoner H + och syrarest.Dissociation polybasisk syra fortgår i flera steg (som klyvs endast en vätekatjon), är varje steg som kännetecknas av värdet för konstanten Kd.I det första steget vätejonen klyvs lättare än i efterföljande steg, så konstant från steg till steg, reduceras.Syradissociationskonstant Kd är en indikator på syrastyrka: de starka syror har en högre Kd och omvänt.Vid uppnående jämvikt av dämpfaktorn och hastigheten för bildning av molekyler är lika.För starka syror kan användas (med hänsyn till endast de jon-jon interaktionskrafter i lösningar av starka elektrolyter) lagar kemisk jämvikt att beräkna Kd vid 25 ° C.För saltsyra (HCl) Kd = 10.000.000, vätebromid (HBr), Kd = miljard, yodovodorodnoy (HJ) Kd = 100 miljarder, svavelsyra (H2SO4) Kd = 1000, salpetersyra (HNO3) Kd = 43,6, acetat (CH3COOH) Kd =0.00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0,0000000008.Att känna egenskaper av syror och jämföra med givna värden för Kd, kan man hävda att dissociationskonstanten av högre, desto starkare syran.
