till fysikalisk kemi och biokemi typiskt övergripande process där partiklar - molekyler, joner (positivt laddade partiklar som kallas katjoner och negativt laddade partiklar, så kallade anjoner) radikaler upplösas till mindre partiklar.Denna process kallas dissociation, vilket är latin för «dissociation» betyder "separation."Den kännetecknas av sådana parametrar som "graden av dissociation" visar förhållandet mellan dissocierade till det totala antalet partiklar innan desintegrering av partiklarna, det vill säga andelen av partiklar som sönderdelas.Processen med sönderdelning av partiklama kan ske som ett resultat av vissa åtgärder i frågan, naturen av dessa effekter bestämmer typen av dissociation.Det finns termisk dissociation FOTOLYS, dissociation under inverkan av joniserande strålning, elektrolytisk dissociation.Dissociation är motsatsen förenings- och rekombination.Denna process är ofta förväxlas med jonisering.
elektrolytisk dissociation är en variation av dissociation sker under inverkan av polära molekyler av lösningsmedlet och är kemisk till sin natur.Ämnen som kan dissocieras i ett lösningsmedel och joner leder elektricitet kallas elektrolyt (syra, salt, bas).Ämnen som inte sönderdelas vid upplösning joner (alkoholer, estrar, kolhydrater, etc.) är inte elektrolyter.De viktigaste lösningsmedelselektrolyterna - vatten.Vattnet själv karaktäriseras som en svag elektrolyt.Polära lösningsmedel (t.ex. etanol, ammoniak och ättiksyra) är också i stånd att lösa de elektrolyter.Dissociation av syror, alkalier, salter som och dissociation inträffar i de vattenhaltiga lösningarna.Salter - en klass av kemiska föreningar vars molekyler består av positivt laddade partiklar (metallkatjoner) och negativt laddade (anjoniska syrarester).Sura salter i motsats till de vanliga salterna är sammansatta av två typer av katjoner (metall och väte) och en syraanjon rest.Vid upplösning i vatten, saltmolekyler dissocierar till joner.Salt kan utvinnas avdunsta vattnet.
Det finns starka och svaga elektrolyter.I den klassiska teorin om elektrolytisk dissociation processen erkänt anses reversibel, men detta uttalande gäller endast svaga elektrolyter i utspädda lösningar.En elektrolytisk dissociation av syror, baser, salter, är en oåterkallelig process, eftersom salt (nästan alla utom vissa komplexa), syror och baser (de som bildas med alkali och alkaliska jordartsmetaller) är starka elektrolyter, och utspädda lösningar av molekylen helt (100%) dissocieras till joner.Starka elektrolyter: NaCl (natriumklorid), HNO3 (salpetersyra), HClO3 (klorsyra), CaCl2 (kalciumklorid), NaOH (natriumhydroxid).Svaga elektrolyter: NH4OH (ammoniumhydroxid), H2CO3 (kolsyra), CH3COOH (ättiksyra), och de flesta organiska syror och baser.De vid upplösning i vatten kan dissociera delvis (typiskt, varierar detta värde från 1 till 10%).
Därför påståendet att lösningen av en stark elektrolyt innehåller endast joner i en lösning av svaga elektrolyter, främst nondecomposed molekyl ämnen.Dissociation av salterna leder till det faktum att i den lösning som innehåller endast metalljonen och en syrarest (t ex natrium katjon, Na + och Cl- klor anjon), och nondecomposed molekyler (NaCl) har saltet.Dissociation syrasalter leder till bildning i lösning av en metallkatjon, väte katjonen och anjonen syrarest.Till exempel kan en syrasalt NaHCO3 (natriumbikarbonat) dissocierar i en natriumkatjon (Na +), en katjon av väte (H) och en anjon av kolsyra syrarest (SO3 ').
Om lösningen (smältan) elektrolyt placeras i en elektrolytisk cell (kärl med en katod och anod), när en spänning anbringas för att starta den riktade rörelsen hos laddade partiklar till elektroderna med motsatt laddning: positiva katjoner - till den negativt laddade katoden, medan negativa anjoner - till positivladdade anoden.Denna egenskap hos elektrolyten, i synnerhet, dissociation av salter som vanligen används inom teknikområdet.Genom elektrolys genomföres industriell produktion av aluminium, koppar (elektrolytisk raffinering).Elektrolys producerar renaste substanser såsom renhet inte kan uppnås med andra metoder (destillering, kristallisering och andra).Med elektrolys metaller återhämtat sig från malmer, rengöras, eftersom katoden endast deponeras på metallkatjonen och föroreningar kvar i lösning eller smälta.Fenomenet med dissociation av salter ligger bakom producera ren vätgas och ren klor.Vattnet löser natrium kloridjoner: natriumkatjon och klor anjon.Vid anoden är ren klor frisätts vid katoden - en biprodukt av väte och i lösningen kommer att utgöra en annan viktig biprodukt - natriumhydroxid.
