Har du någonsin funderat på varför vissa lösningar leder elektricitet, medan andra - inte?Till exempel, alla vet att det är bättre att inte ta ett bad samtidigt sätta hårtork.När allt vattnet - en bra ledare av elektrisk ström, och om hårtork faller ner i vatten, kortslutningen inte kan undvikas.I själva verket, vatten - inte en så bra ledare av ström.Det finns lösningar som leder elektricitet bättre.Sådana substanser kallas elektrolyter.Dessa innefattar syror, baser och vattenlösliga salter.
Elektrolyter - vilka är de?
uppstår frågan: varför lösningar av vissa ämnen passerar el, och den andra - nej?Hela poängen med laddade partiklar - katjoner och anjoner.Vid upplösning i vatten, elektrolyter dissocierar till joner, vilka under verkan av den elektriska strömmen rör sig i en förutbestämd riktning.Positivt laddade katjoner flytta till den negativa polen - katoden och negativt laddade anjoner flytta till den positiva polen - anoden.Processen för sönderfall av materia till joner i smält eller upplöst i vatten, har en stolt namn - elektrolytisk dissociation.
Denna term som myntades av svenska forskare S.Arrenius när man studerar egenskaperna hos lösningen leds elektricitet.För detta skall han avsluta kretsen genom en lösning av ett ämne och låta lampan lyser på samma eller inte.Om lampan lyser - det betyder att lösningen leder elektricitet, varifrån man kan dra slutsatsen att ämnet är en elektrolyt.Om lampan förblir utdöda - att lösningen inte leder elektricitet, så detta ämne - icke-elektrolyt.Genom neeletrolitam inkluderar sockerlösningar, en alkohol, glukos.Men rastory salt, svavelsyra och natriumhydroxid med en stor elektrisk ström flyter alltså i dem elektrolytisk dissociation.
Hur är dissociation?
senare utvecklade teorin om elektrolytiska dissociation, och ryska forskare har slutfört IAKlackar och VAKistyakovsky tillämpa sin motivering kemiska teori lösningar DIMendelejev.
Dessa forskare fann att den elektrolytiska dissociation av syror, alkalier och salter förekommer i följd av hydratiseringen av elektrolyten, dvs dess interaktion med vattenmolekyler.Jonah, katjoner och anjoner till följd av denna process kommer att hydratiserad, som är associerad med vattenmolekylerna som omger dem täta ringen.Deras egenskaper är mycket olika från de icke-hydratiserade joner.
Således, i en lösning av strontiumnitrat Sr (NO3) 2, såväl som i lösningar av cesiumhydroxid CsOH sker elektrolytisk dissociation.Exempel på detta förfarande kan uttryckas genom följande reaktion:
Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -,
dvs.genom dissociation av en molekyl av strontiumnitrat bildade en katjon strontiumnitrat och 2-anjon;
CsOH = Cs ^ + OH,
dvs.vid dissociation av en molekyl, cesiumhydroxid, cesium bildade en katjon och en anjon är hydroxid.
elektrolytisk dissociation av syror är likartad.För yodovodorodnoy syra, kan denna process uttryckas med följande ekvation:
HJ = H ^ + CJ-,
dvs.genom dissociation av en molekyl yodovodorodnoy syran bildar en vätekatjon och en anjon av jod.
dissociation mekanism.
elektrolytisk dissociation av ämnen elektrolyter sker i flera steg.För ämnen med joniska bindningar, såsom NaCl, NaOH, innefattar denna process tre successiva processer:
-
första vattenmolekyl med två motsatta poler (positiva och negativa) och är en dipol, orienterad vid jonen kristall.Den positiva polen, är de kopplade till den negativa jonen kristall och omvänt en negativ pol - till de positiva jonerna i kristallen;
-
då finns det hydratisering av joner av det kristall dipolerna av vatten, är
-
och endast därefter hydratiserade joner som i olika riktningar och börjar röra sig i en lösning eller smälta kaotisk så länge som de inte kommer att fungera det elektriska fältet.
För ämnen med polär kovalent bindning, såsom HCl och andra syror, är dissociationen processen liknande, förutom att den initiala övergången sker i en kovalent bindning genom verkan av en jonisk vatten dipoler.Dessa är de viktigaste punkterna i teorin om dissociation av materia.
