Molekylvikten uttryckt som summan av massorna av atomer i en molekyl av ett ämne.Vanligtvis uttrycks i AMU (atommassenheter), ibland även kallad Dalton och betecknas D. 1 amui dag antagit 1/12 vikt C12 kolatomer i enheter av mass lika 1,66057.10-27 kg.
Således anger atomvikt av väte lika med 1 att en väteatom H1 på 12 gånger lättare än kolatomen C12.Multiplicera molekylvikten av en kemisk förening på 1,66057.10-27 erhålla värdet av massan hos molekylen i kg.
I praktiken är emellertid mer praktiskt storlek bunt = M / D, där M - molekylens massa i samma massenhet, och D. Molekylvikten av syre, uttryckt i kolenheter är 16 x 2 = 32 (diatomic syremolekyl).På samma sätt, i kemiska beräkningar och beräknad molekylmassa av andra föreningar.Molekylvikten av väte, som har en diatomär molekyl och är lika med respektive 2 x 1 = 2
molekylvikt - ett kännetecken för den genomsnittliga vikten av en molekyl, tar hänsyn till den isotopsammansättningen av element som bildar kemikalien.Denna hastighet kan bestämmas för en blandning av flera ämnen vars sammansättning är känd.I synnerhet kan tas molekylvikten för den luft som skall 29.
tidigare använda begrepp i kemi mol.Idag detta koncept ska ersättas med mullvad - den mängd substans som innehåller antalet partiklar (molekyler, atomer, joner), lika med Avogadros tal (6,022 x 1023).Fram till idag, som traditionellt används också uttrycket "molar (molekyl) vikt."Men till skillnad vikt, vilket beror på de geografiska koordinaterna för massan - är en konstant parameter, så det är fortfarande rätt att använda denna term.
molekylvikten för luft och de andra gaserna, kan hittas genom att använda lagen om Avogadros.Denna lag säger att under samma förhållanden i samma volym av gas finns samma antal molekyler.Följaktligen enligt viss temperatur och tryck kommer moler gas uppta samma volym.Med tanke på att denna lag strikt gäller för ideala gaser mol gas innehållande 6.022 x 1.023 molekyler det tar vid 0 ° C och 1 atmosfärstryck och en volym på 22.414 liter.
molekylvikt av luft eller någon annan komponent gas är följande.Det bestämmer massan av en känd volym av gas vid ett visst tryck och temperatur.Därefter infördes en ändring av icke-idealitet av den verkliga gas genom att använda Clapeyrons ekvation PV = RT ger volym till villkoren för ett tryck på 1 atmosfär och 0 ° C. Därefter, i vetskap om volym och vikt under dessa förutsättningar för en ideal gas, är det lätt att beräkna vikten och 22.414 liter gasformiga ämnen undersöktsdvs dess molekylvikt.Och bestämmer således molekylvikten för luft.
Denna metod ger en ganska korrekta värden av molekylvikter, som ibland även används för att bestämma atomvikter av kemiska föreningar.För en grov uppskattning av molekylvikten av den gas som i allmänhet anses vara ideala, och någon ytterligare justering görs inte.
Ovannämnda metod används ofta för att bestämma molekylvikten för flyktiga vätskor.
